Помогите решить задачу по химии пожалуйста

вот

Сначала необходимо написать сбалансированное уравнение реакции разложения нитрата серебра:

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Из уравнения видно, что из 2 молей AgNO₃ образуется 1 моль O₂.

Найдем молярную массу AgNO₃:
Ag: 107.87 г/моль
N: 14.01 г/моль
O: 16.00 г/моль * 3 = 48.00 г/моль
Молярная масса AgNO₃: 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль
Найдем количество молей AgNO₃:
Количество молей = масса / молярная масса = 65 г / 169.88 г/моль ≈ 0.382 моль
Найдем количество молей O₂:
Из уравнения реакции: 2 моль AgNO₃ → 1 моль O₂
Следовательно, 0.382 моль AgNO₃ → 0.382 моль / 2 = 0.191 моль O₂
Найдем массу O₂:
Молярная масса O₂ = 16.00 г/моль * 2 = 32.00 г/моль
Масса O₂ = количество молей * молярная масса = 0.191 моль * 32.00 г/моль ≈ 6.11 г
Ответ: Масса полученного кислорода приблизительно 6.11 г. Небольшие расхождения могут быть связаны с округлением.