Помогите сделать задачу по химии!

Для решения задачи необходимо сбалансировать уравнение реакции и использовать молярные массы веществ.

1. Сбалансированное уравнение реакции:

2HgO → 2Hg + O₂

Это уравнение показывает, что из 2 молей оксида ртути (HgO) образуется 2 моля ртути (Hg) и 1 моль кислорода (O₂).

2. Молярные массы:

HgO: 200.59 г/моль (200.59 = 200.59 г/моль)
Hg: 200.59 г/моль
O₂: 32.00 г/моль
3. Расчет количества молей HgO:

Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M)
n(HgO) = 47 г / 200.59 г/моль ≈ 0.234 моль
4. Расчет количества молей продуктов реакции:

Из уравнения реакции видно, что количество молей Hg такое же, как и HgO (соотношение 2:2), а количество молей O₂ составляет половину количества молей HgO (соотношение 2:1).

n(Hg) ≈ 0.234 моль
n(O₂) ≈ 0.234 моль / 2 ≈ 0.117 моль
5. Расчет массы продуктов реакции:

m(Hg) = n(Hg) * M(Hg) ≈ 0.234 моль * 200.59 г/моль ≈ 46.9 г
m(O₂) = n(O₂) * M(O₂) ≈ 0.117 моль * 32.00 г/моль ≈ 3.74 г
Ответ: При разложении 47 г HgO образуется приблизительно 46.9 г Hg и 3.74 г O₂. Небольшие расхождения могут быть связаны с округлением.

Не шарю за математику

2HgO = 2Hg + O2

m(HgO) = 47 г, n(HgO) = 47/217 = 0,2166 моль,
n(Hg) = n(HgO) = 0,2166 моль, m(Hg) = 0,2166*201 = 43,5 г,
n(О2) = n(HgO)/2 = 0,1083 моль, m(О2) = 0,1083*32 = 3,5 г.

Ответ: 43,5 г Hg, 3,5 г О2.