Задание по химии с аммиаком

Чтобы реакция Ca(OH)2 + NH4Cl протекала в обратном направлении, необходимо изменить условия реакции:
* вещества должны быть в твёрдом состоянии;
* реакция должна происходить при температуре не ниже 200 градусов Цельсия.

Реакция Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O — это реакция нейтрализации и одновременно реакция разложения солей аммония. Она протекает в прямом направлении из-за образования слабого электролита (воды) и летучего вещества (аммиака). Чтобы сместить равновесие в обратную сторону, необходимо создать условия, которые будут препятствовать образованию продуктов реакции или способствовать образованию исходных веществ.

Вот несколько способов изменить условия реакции, чтобы сместить равновесие влево (обратная реакция):

Увеличение концентрации продуктов реакции: добавление хлорида кальция (CaCl₂) или воды сместит равновесие влево. Однако это не очень эффективный способ, так как растворимость CaCl₂ высока.

Уменьшение концентрации реагентов: удаление аммиака из реакционной смеси (например, путем пропускания инертного газа) сдвинет равновесие в обратную сторону.

Снижение температуры: реакция экзотермическая (выделяется тепло). Снижение температуры сместит равновесие в сторону эндотермической реакции (обратной реакции), но изменение будет незначительным.

Увеличение давления: хотя аммиак — газ, изменение давления мало повлияет на равновесие, так как количество газообразных молекул в реакции не меняется.

Удаление аммиака из реакционной смеси Наиболее эффективный способ:. Поскольку аммиак — летучее вещество, его можно отгонять, тем самым смещая равновесие влево. Это наиболее эффективный способ для практического проведения обратной реакции.

В итоге условия реакции должны быть изменены следующим образом: проводить реакцию в закрытом сосуде с последующим удалением образующегося аммиака. Это обеспечит смещение равновесия в сторону