Химия 9 класс помогите!!

1. Ионные уравнения:

а) Al₂O₃ + 6HCl = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂O (Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя ионы алюминия и воду. Ионы хлора являются “зрителями” и не участвуют в реакции)

б) ZnF₂ + Mg(NO₃)₂ = нет реакции (Между фторидом цинка и нитратом магния реакции не происходит, так как не образуется нерастворимых веществ или слабых электролитов)

в) Na₂SO₃ + 2H⁺ + 2Br⁻ = 2Na⁺ + SO₂ + H₂O + Br₂ (Сульфит натрия реагирует с бромоводородной кислотой, образуя диоксид серы, воду и бром. Ионы натрия являются “зрителями”)

2. Метод электронного баланса:

а) S + KClO₃ = SO₂ + KCl

Окислитель: KClO₃ (хлор в степени окисления +5 восстанавливается до -1)
Восстановитель: S (сера в степени окисления 0 окисляется до +4)
Составляем полуреакции:

Окисление: S⁰ - 4e⁻ = S⁴⁺
Восстановление: Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻
Умножаем первую реакцию на 3, а вторую на 2, чтобы уравнять число электронов:

3S⁰ - 12e⁻ = 3S⁴⁺
2Cl⁵⁺ + 12e⁻ = 2Cl⁻
Суммируем полуреакции:

3S⁰ + 2Cl⁵⁺ = 3S⁴⁺ + 2Cl⁻

Подставляем обратно в исходное уравнение:

3S + 2KClO₃ = 3SO₂ + 2KCl

б) P + NaClO₃ = P₂O₅ + NaCl

Окислитель: NaClO₃ (хлор в степени окисления +5 восстанавливается до -1)
Восстановитель: P (фосфор в степени окисления 0 окисляется до +5)
Полуреакции:

Окисление: 2P⁰ - 10e⁻ = 2P⁵⁺
Восстановление: Cl⁵⁺ + 6e⁻ = Cl⁻
Умножаем первую реакцию на 3, а вторую на 5, чтобы уравнять число электронов:

6P⁰ - 30e⁻ = 6P⁵⁺
5Cl⁵⁺ + 30e⁻ = 5Cl⁻
Суммируем:

6P⁰ + 5Cl⁵⁺ = 6P⁵⁺ + 5Cl⁻

Подставляем в исходное уравнение:

6P + 5NaClO₃ = 3P₂O₅ + 5NaCl (Обратите внимание, что нужно учесть кислород и добавить воду и кислоту в случае кислой среды или гидроксид в случае щелочной, но это не указано в вопросе.) Это уравнение сбалансировано по атомам, но не по заряду. Для полного баланса необходимы дополнительные реагенты (вода, кислота/щелочь) в зависимости от среды реакции