В 85см³ воды растворили 1,25 г карбоната калия.Рассчитать моляльную концентрацию полученного раствора

Для расчета моляльной концентрации (m) нам нужно знать количество молей растворенного вещества (карбоната калия, K₂CO₃) и массу растворителя (воды) в килограммах.

Найдем молярную массу K₂CO₃:

K (калий) имеет атомную массу ≈ 39 г/моль. C (углерод) имеет атомную массу ≈ 12 г/моль. O (кислород) имеет атомную массу ≈ 16 г/моль.

Молярная масса K₂CO₃ = (2 * 39) + 12 + (3 * 16) = 78 + 12 + 48 = 138 г/моль

Найдем количество молей K₂CO₃:

Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 1.25 г / 138 г/моль ≈ 0.009 моль

Найдем массу воды в килограммах:

Плотность воды ≈ 1 г/см³. Поэтому масса воды равна объему: 85 г = 0.085 кг

Рассчитаем моляльную концентрацию:

Моляльная концентрация (m) = количество молей растворенного вещества / масса растворителя (в кг) = 0.009 моль / 0.085 кг ≈ 0.106 моль/кг

Ответ: Моляльная концентрация полученного раствора приблизительно равна 0.106 моль/к

Чтобы рассчитать моляльную концентрацию раствора, сначала найдем количество молей карбоната калия (K₂CO₃). Молярная масса K₂CO₃ составляет примерно 138 г/моль (39*2 + 12 + 16*3). У нас есть 1,25 г K₂CO₃. Делим массу на молярную массу: 1.25 г / 138 г/моль ≈ 0.00905 моль.

Теперь найдем массу растворителя — воды. Поскольку 1 см³ воды весит примерно 1 г, 85 см³ воды имеют массу около 85 г (или 0,085 кг).

Моляльная концентрация (м) определяется как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя. Разделим количество молей K₂CO₃ на массу воды в килограммах: 0,00905 моль / 0,085 кг ≈ 0,106 моль/кг.

Итак, моляльная концентрация раствора составляет примерно 0,106 моль/кг.