Осуществить схему превращение

Смешивай, смотри и наблюдай, у меня таких реактивов нет

CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Черный порошок оксида двухвалентной меди CuO и помещают в пробирку. Добавляют немного разбавленной серной кислоты. Для начала реакции одного соприкосновения веществ недостаточно, нужно нагревание. Слегка нагревают пробирку с веществами, не доводя раствор до кипения. В результате реакции наблюдается постепенное исчезновение черного порошка оксида меди и образование раствора голубого цвета

CuSO4 + 2NaOH(разб.) = Сu(OH|)2↓ + Na2SO4
Нальём в пробирку немного раствора сульфата меди (II) и добавим немного разбавленного (1-20%) раствора гидроксида натрия. Наблюдаем образование синего осадка.

Cu(OH)2 = CuO + H2O [200°С]
Отфильтровать осадок Cu(OH)2 и термическое разложение гидроксида меди (II) при 200°С