Помогите решить химию

1. Найдём количество вещества оксида железа (Fe₂O₃):
- Масса оксида железа: 20 г.
- Молекулярная масса Fe₂O₃ = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 г/моль.
- Количество вещества: 20 г / 160 г/моль = 0,125 моль.

2. Найдём количество вещества серной кислоты (H₂SO₄):
- Масса раствора серной кислоты = 200 г.
- Массовая доля H₂SO₄ = 15%, значит масса H₂SO₄ = 200 г × 0,15 = 30 г.
- Молекулярная масса H₂SO₄ = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль.
- Количество вещества H₂SO₄ = 30 г / 98 г/моль = 0,306 моль.

3. Реакция: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.
- Из уравнения видно, что на 1 моль Fe₂O₃ требуется 3 моль H₂SO₄.
- Для 0,125 моль Fe₂O₃ нужно 0,125 × 3 = 0,375 моль H₂SO₄.
- У нас есть 0,306 моль H₂SO₄, то есть серной кислоты не хватает.

4. В избытке будет оксид железа (Fe₂O₃).
- Масса оставшейся соли:
- На 1 моль Fe₂O₃ образуется 1 моль соли Fe₂(SO₄)₃.
- Количество соли = 0,306 моль H₂SO₄ / 3 = 0,102 моль Fe₂(SO₄)₃.
- Молекулярная масса Fe₂(SO₄)₃ = 2 × 56 + 3 × (32 + 4 × 16) = 399 г/моль.
- Масса соли = 0,102 моль × 399 г/моль = 40,8 г.

Ответ: Реагент в избытке — оксид железа (Fe₂O₃), масса оставшейся соли — 40,8 г.