Химия. Желательно побыстрее

Question

Химия. Желательно побыстрее

Репер Тьмы Знаток (392), на голосовании 1 неделю назад

при повышении температуры, давления, концентрации продукта реакции как нужно изменить температуру, давление, концентрацию одного из реагирующих веществ, чтобы сместить химическое равновесие в реакции 2SO2(r) +O2(r)=2SO3(r)+Q в сторону продуктов реакции

Answer 1

температуру на +2 повысь, давление понизить, концентрацию оставь

Answer 2

Матвей Иванов Ученик (235) 1 месяц назад

Хз

Answer 3

температуру на -2, давление повысь, концентрацию понизь

Answer 4

Реакция 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г) + Q является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла (Q > 0). Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции — SO₃, необходимо:
1. Понизить температуру. Согласно принципу Ле Шателье, при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермического процесса, то есть в сторону образования SO₃, который выделяет тепло.
2. Повысить давление. Реакция протекает с уменьшением объёма (3 моля газов превращаются в 2 моля). Повышение давления благоприятствует процессам, идущим с уменьшением объёма, поэтому равновесие сместится в сторону образования SO₃.
3. Повысить концентрацию одного из реагентов (SO₂ или O₂). Увеличение концентрации одного из реагентов (SO₂ или O₂) сместит равновесие в сторону образования продуктов реакции для компенсации изменения.
Таким образом, для максимального смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо понизить температуру, повысить давление и повысить концентрацию как SO₂, так и O₂.
Лучше звони Солу