Помогите по доброте душевной с химией 9 класс

самса

Не

Колонка 1: H₂S, S²⁻
Название: Сероводород (H₂S), сульфид-ион (S²⁻).
Строение: Молекула H₂S ковалентная; ион S²⁻ ионный.
Нахождение в природе: В вулканических газах, термальных водах, анаэробных осадках.
Физические свойства: Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, очень токсичен.
Химические свойства:
Пример: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
Пример: H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ (качественная реакция).
Получение:
A) В лаборатории: FeS + 2HCl → H₂S + FeCl₂
Б) В промышленности: Восстановление сульфатов.
Применение: Производство сульфидов, реактив в аналитической химии.
Биологическая роль: Компонент серного цикла, токсичен для организмов.

Колонка 2: SO₂
Название: Диоксид серы.
Строение: Ковалентная молекула с угловой геометрией.
Нахождение в природе: Продукт горения ископаемого топлива и вулканических извержений.
Физические свойства: Бесцветный газ с резким запахом, растворим в воде.
Химические свойства:
Пример: SO₂ + H₂O → H₂SO₃
Пример: SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄ (окисление).
Получение:
A) В лаборатории: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O + NaHSO₄
Б) В промышленности: Сжигание серы или пирита (FeS₂).
Применение: Консервант, производство серной кислоты.
Биологическая роль: Токсичен для растений и животных, способствует кислотным дождям.

Колонка 3: H₂SO₃, SO₃²⁻
Название: Сернистая кислота, сульфит-ион.
Строение: Нестабильная молекула; SO₃²⁻ – тетраэдрический ион.
Нахождение в природе: Образуется в растворе при растворении SO₂ в воде.
Физические свойства: Водный раствор, нестабильный.
Химические свойства:
Пример: H₂SO₃ → H₂O + SO₂ (разложение).
Пример: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SO₃ → H₂O + SO₂.
Получение: Растворение SO₂ в воде.
Применение: Консервант, восстановитель.
Биологическая роль: Токсичен в больших концентрациях.