Химия 9 класс по доброте душевной

Давайте рассмотрим схемы превращений и напишем уравнения реакций. Поскольку некоторые превращения не имеют однозначного пути, я выберу наиболее вероятные реакции. Указание типа реакции дано в скобках после уравнения. 1) Сера → сульфид магния → оксид серы (IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → сульфат свинца (II) S + Mg → MgS (реакция соединения) MgS + 2O₂ → MgSO₄ (реакция горения) Можно представить как 2 этапа через MgO и SO2, но MgSO4 образуется легче MgSO₄ + 2Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + MgSO₃ (реакция обмена) MgSO₃ + O₂ → MgSO₄ (реакция окисления) или реакция присоединения Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃ (реакция обмена) Выделенная реакция Полное ионное уравнение (5): 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ Сокращенное ионное уравнение (5): Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ 2) Сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → оксид серы (IV) → сульфит натрия → оксид серы (IV) S + O₂ → SO₂ (реакция соединения) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (реакция обмена) или 2H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + SO₂ + S Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (реакция обмена) 3) Сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → сульфат натрия → сульфат бария S + O₂ → SO₂ (реакция соединения) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения) H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl (реакция обмена) 4) Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат калия → сульфат кальция H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O (реакция горения/окисления) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения) H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации) K₂SO₄ + CaCl₂ → CaSO₄↓ + 2KCl (реакция обмена) 5) Сульфид железа (II) → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → сульфат меди (II) → сульфат цинка FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (реакция обмена) Можно другими кислотами, например, H2SO4 разбавленной 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (реакция горения/окисления) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (реакция обмена) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu (реакция замещения) Обратите внимание, что некоторые реакции могут протекать в несколько стадий, и представленные уравнения показывают наиболее вероятные пути превращений. Также, условия протекания реакций (температура, катализаторы) могут влиять на результат. Важно учитывать растворимость веществ.