Химия 9 класс по доброте душевной

Давайте рассмотрим схемы превращений и напишем уравнения реакций. Поскольку некоторые превращения не имеют однозначного пути, я выберу наиболее вероятные реакции. Указание типа реакции дано в скобках после уравнения.

1) Сера → сульфид магния → оксид серы (IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → сульфат свинца (II)

S + Mg → MgS (реакция соединения)
MgS + 2O₂ → MgSO₄ (реакция горения) Можно представить как 2 этапа через MgO и SO2, но MgSO4 образуется легче
MgSO₄ + 2Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + MgSO₃ (реакция обмена)
MgSO₃ + O₂ → MgSO₄ (реакция окисления) или реакция присоединения
Na₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃ (реакция обмена) Выделенная реакция
Полное ионное уравнение (5):

2Na⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Сокращенное ионное уравнение (5):

Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓

2) Сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → оксид серы (IV) → сульфит натрия → оксид серы (IV)

S + O₂ → SO₂ (реакция соединения)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения)
H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (реакция обмена) или 2H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + SO₂ + S
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ (реакция обмена)
3) Сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → сульфат натрия → сульфат бария

S + O₂ → SO₂ (реакция соединения)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения)
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl (реакция обмена)
4) Сероводород → сернистый газ → серный ангидрид → серная кислота → сульфат калия → сульфат кальция

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O (реакция горения/окисления)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения)
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)
K₂SO₄ + CaCl₂ → CaSO₄↓ + 2KCl (реакция обмена)
5) Сульфид железа (II) → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → сульфат меди (II) → сульфат цинка

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (реакция обмена) Можно другими кислотами, например, H2SO4 разбавленной
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (реакция горения/окисления)
2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (реакция соединения/окисления)
SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (реакция соединения)
H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)
CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu (реакция замещения)
Обратите внимание, что некоторые реакции могут протекать в несколько стадий, и представленные уравнения показывают наиболее вероятные пути превращений. Также, условия протекания реакций (температура, катализаторы) могут влиять на результат. Важно учитывать растворимость веществ.