Химия, домашняя работа, 9

8-63. Вычисление массы и объема хлороводорода:

Реакция получения хлороводорода из хлорида натрия (поваренной соли) и концентрированной серной кислоты:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

1. Вычисление количества вещества NaCl:

Молярная масса NaCl = 58.5 г/моль
Количество вещества NaCl (nNaCl) = масса NaCl / молярная масса NaCl = 117 г / 58.5 г/моль = 2 моль
2. Вычисление количества вещества HCl:

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль NaCl образуется 2 моль HCl. Поэтому количество вещества HCl (nHCl) = 2 моль.

3. Вычисление массы HCl:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса HCl (mHCl) = nHCl * молярная масса HCl = 2 моль * 36.5 г/моль = 73 г
4. Вычисление объема HCl (н.у.):

Молярный объем газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль
Объем HCl (VHCl) = nHCl * Vm = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л
Ответ: Можно получить 73 г (или 44.8 л при н.у.) хлороводорода.

8-55. Распознавание растворов хлорида натрия, бария и алюминия:

Можно использовать следующие реагенты:

Раствор сульфата натрия (Na₂SO₄): Добавление этого раствора к растворам вызовет следующие реакции:

С раствором хлорида бария (BaCl₂) образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄): BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
С растворами хлорида натрия (NaCl) и хлорида алюминия (AlCl₃) реакции не произойдут (осадка не будет).
Раствор аммиака (NH₃): После того как BaCl₂ определен, можно добавить аммиак к оставшимся двум пробиркам:

С раствором хлорида алюминия (AlCl₃) образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃): AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
С раствором хлорида натрия (NaCl) реакции не произойдет.
Таким образом, путем проведения этих реакций можно идентифицировать все три вещества.

8-56. Распознавание растворов хлорида натрия, меди(II) и алюминия:

Наблюдение за цветом: Раствор хлорида меди(II) (CuCl₂) будет иметь характерный светло-голубой цвет. Это сразу позволит его идентифицировать.

Раствор аммиака (NH₃): Добавление аммиака:

К оставшимся двум растворам (NaCl и AlCl₃).
С раствором хлорида алюминия (AlCl₃) образуется белый осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃), который затем раствориться в избытке аммиака.
С раствором хлорида натрия (NaCl) реакции не произойдет.
Таким образом, путем наблюдения цвета и использования аммиака можно идентифицировать все три вещества.