Владимир Ким
Гений
(61557)
1 месяц назад
Графики будут разными. Если кислоту медленно и при хорошем перемешивании приливать к раствору карбоната калия, сначала углекислый газ выделяться не будет - до тех пор, пока на 1 моль карбоната калия не добавим 1 моль соляной кислоты. Будет идти реакция K2CO3 + HCl = KHCO3 + KCl. Далее при дальнейшем добавлении соляной кислоты пойдет реакция с выделением газа KHCO3 + HCl= KCl + H2O + CO2. Таким образом график будет состоять из двух прямых - сначала по оси ОХ, а затем наклонная прямая. Если поменять реактивы местами, реакция пойдет K2CO3 + 2 HCl=2 KCl + H2O + CO2 и газ начнется выделяться сразу. Если раствор карбоната калия приливать с той же скоростью (предполагаем, что кислота по отношению к карбонату калия взята в мольном соотношении 2:1), то за 50 мин выделится 50*0,276/138=0,1 моль углекислого газа или 0,1*22400=2240 мл. Прямая проходит через начало координат. Вторая точка этой прямой (50 мин;2240 мл).
Карбоната калия взято 50*0,276/138=0,1 моль. Концентрация кислоты 0,073/36,5=0,002 моль/г. Для нейтрализации карбоната калия по первой ступени (без выделения углекислого газа) необходимо 0,1 моль кислоты или 0,1/0,002=50 г. Т.е. график до 50 мин будет совпадать с осью абсцисс. А далее наклонная прямая с координатами (50;0) и (100:2240). Если ничего не напутал... То вроде как-то так.
в колбу, содержащую 50 грамм 27.6 процентного раствора карбоната калия, приливают по каплям 7.3 процентную соляную кислоту со скоростью 1 грамм раствора кислоты в минуту. напишите уравнения реакций, постройте график зависимости объема выделившегося газа от времени. по горизонтали откладывайте время, по вертикали объем газа в миллилитрах растворимостью оксида углерода (4) можно пренебречь
изменится ли график, если те же реактивы приливать наоборот в кислоту добавлять с той же скоростью раствор карбоната