Домашнее по химии

1. Взаимодействие водорода с оксидами:

Эти реакции являются реакциями восстановления оксидов водородом. Водород выступает в роли восстановителя, а оксиды – в роли окислителей. Продуктами реакции будут металл и вода.

a) Оксид железа (III):

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

b) Оксид свинца (IV):

PbO₂ + 2H₂ → Pb + 2H₂O

c) Оксид хрома (VI) (хромовый ангидрид):

CrO₃ + 3H₂ → Cr + 3H₂O (Реакция протекает при высокой температуре)

2. Превращения цинка:

Zn → ZnO

2Zn + O₂ → 2ZnO (Горение цинка в кислороде)

ZnO → Zn

ZnO + H₂ → Zn + H₂O (Восстановление оксида цинка водородом) или

ZnO + C → Zn + CO (Восстановление оксида цинка углеродом)

Zn → ZnS

Zn + S → ZnS (Взаимодействие цинка с серой при нагревании)

3. Задача:

Уравнение реакции:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Молярная масса CuO: 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 г/моль

Молярная масса Cu: 63,5 г/моль

Расчет количества вещества CuO:

m(CuO) = 1600 г n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 1600 г / 79,5 г/моль ≈ 20,13 моль

Расчет количества вещества Cu (из стехиометрии реакции):

Из уравнения реакции: 1 моль CuO дает 1 моль Cu. Следовательно, n(Cu) = n(CuO) ≈ 20,13 моль

Расчет массы Cu:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) ≈ 20,13 моль * 63,5 г/моль ≈ 1278,3 г

Ответ: При восстановлении водородом 1,6 кг оксида меди (II) получится приблизительно 1278,3 г (1,28 кг) меди.