Определение металла в задаче

железо Fe

железо

Вот как решить эту задачу:

1. Определение массы потерянного металла:

Потеря массы составила 8,25% от 80 г: (80 г * 8.25) / 100 = 6.6 г
Эта потеря массы соответствует массе металла, прореагировавшего с соляной кислотой.

2. Определение количества выделившегося водорода:

Используем молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.): 22.4 л/моль
Количество молей водорода: 2.688 л / 22.4 л/моль ≈ 0.12 моль
3. Составление и решение стехиометрического уравнения:

Реакция металла с соляной кислотой имеет общий вид:

2M + 2HCl → 2MCl + H₂

Из уравнения видно, что на 1 моль водорода приходится 2 моля металла. Следовательно, количество молей металла:

Количество молей металла = 0.12 моль H₂ * 2 моль M / 1 моль H₂ = 0.24 моль
4. Определение молярной массы металла:

Молярная масса = масса / количество молей
Молярная масса = 6.6 г / 0.24 моль ≈ 27.5 г/моль
5. Идентификация металла:

Молярная масса металла приблизительно равна 27.5 г/моль. Это очень близко к молярной массе алюминия (Al), которая составляет 27 г/моль. Небольшое расхождение может быть обусловлено погрешностями эксперимента.

Вывод:

С учетом погрешности измерений, металл в задаче, скорее всего, алюминий (Al).

Ответ: Металл — алюминий (Al)

Марганец (Mn).

Решение:

1. Сначала найдем массу металла, которая осталась после реакции:

{Масса остатка металла} = {Начальная масса металла} (1 - 0,0825)


Где:
-{Начальная масса металла} = 80 {г}
-{Масса остатка металла} = 73,75{г}

2. Затем определим молярную массу газа, который образовался в ходе реакции:

{Молярная масса HCl} = 36,5 \, {г/моль}, {Молярная масса H}2 = 2 {г/моль}


Где:
- {Молярная масса HCl}— молярная масса соляной кислоты
-{Молярная масса H}2$ — молярная масса водорода

3. Теперь рассчитаем количество вещества водорода, которое образовалось в ходе реакции:

{Количество вещества водорода} = \{Объем водорода}}{22,4 {л/моль}}


Где:
- {Объем водорода} = 2,688 {л}
- 22,4{л/моль)— молярный объем газа при нормальных условиях


{Количество вещества водорода} = 0,12 {моль}


4. Далее рассчитываем количество вещества металла, которое участвовало в реакции:


Количество вещества металла} = \{Количество вещества водорода}}{2}


Где:
- {Количество вещества водорода} = 0,12 {моль)

{Количество вещества металла} = 0,06 {моль}


5. В конце вычисляем молярную массу металла:


{Молярная масса металла} = {6,25 \, {г}}{0,06 {моль}}

{Молярная масса металла} = 104,17{г/моль}


Металл, который был в металлической пластинке, — это железо, так как его молярная масса составляет 55,845 г/моль.

железо