9 класс химия, срочно

Для решения этих задач нам понадобятся молярные массы веществ и уравнения реакций. Молярные массы (приблизительные):

CaO: 56 г/моль
HNO₃: 63 г/моль
Ca(NO₃)₂: 164 г/моль
MgO: 40 г/моль
H₂SO₄: 98 г/моль
MgSO₄: 120 г/моль
CuSO₄: 160 г/моль
FeSO₄: 152 г/моль
Fe: 56 г/моль
5. Взаимодействие CaO и HNO₃:

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

n(CaO) = 17 г / 56 г/моль ≈ 0.30 моль
n(HNO₃) = 41 г / 63 г/моль ≈ 0.65 моль
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO требуется 2 моля HNO₃. У нас есть избыток HNO₃. Поэтому расчет ведем по количеству CaO:

n(Ca(NO₃)₂) = n(CaO) ≈ 0.30 моль m(Ca(NO₃)₂) = 0.30 моль * 164 г/моль ≈ 49.2 г

Ответ 5: Приблизительно 49,2 г нитрата кальция.

6. Взаимодействие MgO и H₂SO₄:

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

n(MgO) = 13.7 г / 40 г/моль ≈ 0.34 моль
n(H₂SO₄) = 3.2 моль
Из уравнения реакции: 1 моль MgO реагирует с 1 молем H₂SO₄. MgO в недостатке.

n(MgSO₄) = n(MgO) ≈ 0.34 моль m(MgSO₄) = 0.34 моль * 120 г/моль ≈ 40.8 г

Ответ 6: Приблизительно 40.8 г сульфата магния.

7. Реакция замещения:

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

n(CuSO₄) = 49 г / 160 г/моль ≈ 0.31 моль
n(Fe) = 0.28 моль
Из уравнения: 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 молем Fe. Fe в недостатке.

n(FeSO₄) = n(Fe) = 0.28 моль m(FeSO₄) = 0.28 моль * 152 г/моль ≈ 42.56 г

Ответ 7: Приблизительно 42.56 г сульфата железа (II).

8. Взаимодействие CuO и H₂SO₄:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

n(CuO) = 46.5 г / 80 г/моль ≈ 0.58 моль
n(H₂SO₄) = 89 г / 98 г/моль ≈ 0.91 моль
CuO в недостатке.

n(CuSO₄) = n(CuO) ≈ 0.58 моль m(CuSO₄) = 0.58 моль * 160 г/моль ≈ 92.8 г

Ответ 8: Приблизительно 92.8 г сульфата меди (II).

9. Взаимодействие MgO и HNO₃:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

n(MgO) = 0.18 моль
n(HNO₃) = 19 г / 63 г/моль ≈ 0.30 моль
На 1 моль MgO нужно 2 моля HNO₃. HNO₃ в недостатке. Расчет по HNO₃:

n(Mg(NO₃)₂) = 0.30 моль / 2 ≈ 0.15 моль m(Mg(NO₃)₂) = 0.15 моль * 148 г/моль ≈ 22.2 г (M(Mg(NO₃)₂) ≈148 г/моль)

Ответ 9: Приблизительно 22.2 г нитрата магния.

10. Взаимодействие Zn и H₂SO₄:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

n(Zn) = 15.3 г / 65 г/моль ≈ 0.24 моль
n(H₂SO₄) = 32 г / 98 г/моль ≈ 0.33 моль
Zn в недостатке. Расчет по Zn:

n(H₂) = n(Zn) ≈ 0.24 моль V(H₂) = 0.24 моль * 22.4 л/моль ≈ 5.38 л

Ответ 10: Приблизительно 5.38 л водорода (при нормальных условиях).

Замечание: Результаты округлены. В реальных расчетах следует использовать более точные значения молярных масс и учитывать возможные погрешности измерений.