Пж решите задачку по химии!!

1. Уравнение реакции:

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

2. Количество вещества сульфата меди(II):

M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль n(CuSO₄) = 36 г / 160 г/моль = 0.225 моль

3. Количество вещества сероводорода:

V(H₂S) = 44.8 л При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л.

n(H₂S) = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моль

4. Определяем лимитирующее вещество:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO₄ реагирует с 1 молем H₂S. Сероводорода в избытке (2 моль > 0.225 моль). Лимитирующим веществом является сульфат меди(II).

5. Количество вещества осадка (сульфида меди(II)):

n(CuS) = n(CuSO₄) = 0.225 моль

6. Масса осадка:

M(CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль m(CuS) = 0.225 моль * 96 г/моль = 21.6 г

Ответ: Масса выпавшего осадка сульфида меди(II) составляет 21.6 г.

21,6