Какую массу (г) меди можно растворить в 400 г 98%-ной серной кислоты?

ДАНО:
- Масса раствора H₂SO₄ = 400 г
- ω(H₂SO₄) = 98%
- Cu + 2H₂SO₄(конц.) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O


НАЙТИ:
m(Cu) - ? г


РЕШЕНИЕ:
1) Находим массу чистой H₂SO₄ в растворе:
m(H₂SO₄) = m(р-ра) × ω = 400 г × 0,98 = 392 г

2) Определяем количество вещества H₂SO₄:
n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄) = 392 г ÷ 98 г/моль = 4 моль

3) По уравнению реакции:
2 моль H₂SO₄ → 1 моль Cu
4 моль H₂SO₄ → 2 моль Cu

4) Рассчитываем массу меди:
m(Cu) = n(Cu) × M(Cu)
m(Cu) = 2 моль × 64 г/моль = 128 г


ОТВЕТ: 128 г