Срочно!!!! Задача по выходу продукта химической реакции.

Вот пример задачи, где выход продукта химической реакции составляет 96%:

---

**Условие задачи:**
Для синтеза сульфата натрия (Na₂SO₄) проводят реакцию нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) серной кислотой (H₂SO₄):

\[
2NaOH + H₂SO₄ \rightarrow Na₂SO₄ + 2H₂O
\]

Для реакции взяли 100 г гидроксида натрия и достаточное количество серной кислоты. Реакция прошла с выходом продукта 96%.

1. Вычислите теоретически возможную массу сульфата натрия.
2. Определите фактическую массу продукта.

---

**Решение:**

1. Найдём молярные массы веществ:
- NaOH = \( 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль} \)
- Na₂SO₄ = \( 23 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 142 \, \text{г/моль} \)

2. Вычислим количество вещества NaOH:
\[
n(\text{NaOH}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{100}{40} = 2.5 \, \text{моль}
\]

3. По уравнению реакции 2 моль NaOH дают 1 моль Na₂SO₄.
\[
n(\text{Na₂SO₄}) = \frac{2.5}{2} = 1.25 \, \text{моль}
\]

4. Теоретическая масса Na₂SO₄:
\[
m(\text{Na₂SO₄}) = n \times M = 1.25 \times 142 = 177.5 \, \text{г}
\]

5. Учитывая выход продукта 96%, фактическая масса:
\[
m_{\text{факт}} = m_{\text{теор}} \times 0.96 = 177.5 \times 0.96 = 170.4 \, \text{г}
\]

---

**Ответ:**
Фактическая масса сульфата натрия составила 170.4 г.