0,45 г технического образца, содержащего FeSO4×7Н2O, растворили в воде и получили 100мл раствора.

Question

0,45 г технического образца, содержащего FeSO4×7Н2O, растворили в воде и получили 100мл раствора.

Вика Бобрятко Ученик (74), открыт 2 недели назад

0,45 г технического образца, содержащего FeSO4×7Н2O, растворили в воде и получили 100мл раствора. На титрование 20,0 мл этого раствора израсходовано 14,5 мл раствора калий перманганата с молярной
концентрацией эквивалента 0,0198 моль/л. Вычислите массовую долю
FeSO4×7Н2O в исходном образце

Answer 1

Cэ*V(FeSO4) = Cэ*V(KMnO4)
Cэ(FeSO4) = 0.0198*14.5/20=0.01436 моль/л
m(FeSO4*7H2O) = Cэ*Mэ*V = 0.01436*278.0*100/1000=0.3991 g
w= m*100/a = 0.3991*100/0.45=88.7 %

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+
Fe2+ - e = Fe3+
fэ(Fe2+) = 1 → Mэ = M