Помогите с химией

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

Далее, рассчитаем количество вещества (в молях) для каждого реагента:

• Молярная масса HNO₃: 1(H) + 14(N) + 3(O) = 63 г/моль
• Количество вещества HNO₃: 25 г / 63 г/моль ≈ 0.397 моль

• Молярная масса NaOH: 23(Na) + 16(O) + 1(H) = 40 г/моль
• Количество вещества NaOH: 15 г / 40 г/моль = 0.375 моль

Из уравнения реакции видно, что HNO₃ и NaOH реагируют в молярном соотношении 1:1. Так как количество вещества NaOH меньше, чем HNO₃, NaOH является лимитирующим реагентом. Это значит, что реакция пойдёт до полного израсходования NaOH.

Количество образовавшейся соли (нитрата натрия, NaNO₃) будет равно количеству израсходованного NaOH: 0.375 моль.

• Молярная масса NaNO₃: 23(Na) + 14(N) + 3(O) = 85 г/моль
• Масса NaNO₃: 0.375 моль * 85 г/моль = 31.875 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрата натрия) составляет приблизительно 31.9 г.