ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА (Халькогены) про серу

Сера (S) располагается во 3 периоде, в VI группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 16.

Сера – p-элемент, неметалл.
Наиболее устойчивая модификация серы – ромбическая сера S8. Моноклинная сера – это аллотропная модификация серы, в которой атомы соединены в циклы в виде «короны».Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.
В природе сера встречается:
в самородном виде;
в составе сульфидов (сульфид цинка ZnS, пирит FeS2, сульфид ртути HgS - киноварь и др.)
в составе сульфатов (CaSO4·2H2O гипс, Na2SO4·10H2O - глауберова соль)
Химические свойства серы
Сера реагирует практически со всеми металлами и неметаллами.
Взаимодействие с неметаллами. Реакции взаимодействие серы с неметаллами возможны только при нагревании.
2S + Cl2 → S2Cl2 (образуются также SCl2 и SCl4)
C + 2S → CS2
H2 + S → H2S
2P + 3S → P2S3
S + O2 → SO2 (сжигание серы в кислороде)
Взаимодействие расплавленной серы с металлами. Для взаимодействия серы с металлами необходимо нагревание (кроме золота и платины — они не реагируют с серой напрямую).
Ca + S → CaS
Fe + S → FeS
Hg + S → HgS (Взаимодействие серы с ртутью протекает при комнатной температуре, данная реакция является одним из методов удаления ртути с поверхностей при разливе)
В реакциях с сильными окислителями сера проявляет восстановительные свойства:
S + 2HNO3 (конц.) → H2SO4 + 2NO↑
3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2↑
S + 2H2SO4 (конц.) → 3SO2↑ + 2H2O
В растворах щелочей сера диспропорционирует:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Свободная сера применяется главным образом в производстве серной кислоты, а также в бумажной промышленности, для вулканизации каучука, в производстве красителей, в сельском хозяйстве для уничтожения вредителей (опыление и окуривание виноградников и хлопчатника), в производстве спичек. В медицине сера используется в виде мазей вместе с другими веществами при чесотке и других кожных заболеваниях. Чистая сера не ядовита.