Помогите в вопросе химии

Невозможные электронные конфигурации и причины невозможности их реализации:

1p3. Не реализуется, потому что первый энергетический уровень содержит только s-подуровень, а максимальное число электронов на каждом энергетическом уровне равно 2.

2d5. Не реализуется, потому что во втором энергетическом уровне d-подуровень не содержится, в этом слое расположены только s- и p-подуровни.

3f12. Не реализуется, потому что на третьем энергетическом уровне могут находиться только s-, p- и d-подуровни.



Остальные перечисленные электронные конфигурации возможны и объясняются следующим образом:

3p6. Возможна, потому что на третьем энергетическом уровне содержатся s-, p- и d-подуровни. На p-подуровне содержится три атомные орбитали, а в каждой орбитали, согласно правилу Хунда, может находиться максимальное число электронов равное двум. Поэтому на 3p-подуровне может максимально находиться шесть электронов (3 . 2 = 6).

2s2. Реализуется, потому что на втором энергетическом уровне содержатся s- и p-подуровни, и на s-подуровне, в его единственной атомной орбитали, может содержаться максимальное число электронов равное двум