ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ 8 КЛАСС

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы. Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

Пусть m(оксид) = 32,13 г — масса основного оксида. Пусть m(соль) = 43,68 г — масса образовавшейся соли.

Масса хлороводорода, прореагировавшего с оксидом, равна разнице между массой соли и массой оксида:

m(HCl) = m(соль) - m(оксид) = 43,68 г - 32,13 г = 11,55 г

Теперь воспользуемся стехиометрией реакции. Общая схема реакции основного оксида с хлороводородной кислотой:

МеО + 2HCl → МеCl₂ + H₂O

где Ме — металл.

Найдем количество вещества хлороводорода:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 11,55 г / 36,5 г/моль ≈ 0,316 моль

Из стехиометрии реакции видно, что на 1 моль MeO требуется 2 моль HCl. Поэтому количество вещества оксида:

n(MeO) = n(HCl) / 2 ≈ 0,158 моль

Найдем молярную массу оксида:

M(MeO) = m(MeO) / n(MeO) = 32,13 г / 0,158 моль ≈ 203 г/моль

Молярная масса оксида равна сумме молярной массы металла и молярной массы кислорода:

M(MeO) = M(Me) + M(O) = M(Me) + 16 г/моль

Отсюда:

M(Me) = M(MeO) - 16 г/моль = 203 г/моль - 16 г/моль = 187 г/моль

Молярная масса металла приблизительно равна 187 г/моль. Это соответствует таллию (Tl), молярная масса которого составляет около 204 г/моль. Небольшое расхождение может быть связано с погрешностями измерений и округлением.

Ответ: Речь идет об оксиде таллия (Tl₂O). Из-за погрешности измерений возможно небольшое расхождение в расчете молярной массы металла.