Решите задачу по химии

Question

Решите задачу по химии

Ефим Долматов Ученик (137), на голосовании 5 дней назад

6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий избыток серной кислоты. Рассчитать массу и объём (н.у.) выделившегося водорода.

Answer 1

равнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Молярная масса цинка — 6,5 г/моль. Таким образом, в реакцию вступило 0,1 моль цинка.

Молярная масса серной кислоты — 98 г/моль. Количество серной кислоты, вступившей в реакцию: 20 / 98 = 0,2 моль. В недостатке цинк, расчёт ведётся по нему.

Количество выделившегося водорода по уравнению реакции — 0,1 моль. Молярная масса водорода — 2 г/моль. Отсюда масса водорода: 2 * 0,1 = 0,2 г.