Вычислите ph расствора полученного растворением 2 г бромида аммония в 200 мл 0,2 раствора гидроксида аммония

Для вычисления pH раствора, полученного растворением 2 г бромида аммония (NH₄Br) в 200 мл 0,2 М раствора гидроксида аммония (NH₄OH), нужно выполнить несколько шагов.

### Шаг 1: Рассчитаем концентрацию NH₄Br
Молярная масса NH₄Br:
- N: 14 г/моль
- H: 1 г/моль * 4 = 4 г/моль
- Br: 80 г/моль

Итого: 14 + 4 + 80 = 98 г/моль

Концентрация NH₄Br в 200 мл раствора:

Количество молей NH₄Br = 2 г/98 г/моль = 2/98≈ 0,0204 моль

Концентрация NH₄Br = 0,0204 моль/0,2 л = 0,102 М

### Шаг 2: Рассчитаем изменение концентрации NH₄OH
При растворении NH₄Br в воде, NH₄⁺ и Br⁻ полностью диссоциируют. NH₄⁺ из NH₄Br и NH₄OH будут в равновесии. Концентрация NH₄OH до добавления NH₄Br:

[NH₄OH] = 0,2 М

### Шаг 3: Используем уравнение ионного произведения воды
Константа диссоциации NH₄OH (Kb):

K_b = 1,8 × 10^-5

Уравнение для равновесия:

NH₄OH ⇌ NH₄^+ + OH^-

K_b = [NH₄^+][OH^-]/[NH₄OH]

Концентрация NH₄⁺ из NH₄Br:

[NH₄^+] = 0,102 М


Изменение концентрации OH⁻:

[OH^-] = x

[NH₄^+] = 0,102 + x

[NH₄OH] = 0,2 - x

Подставляем в уравнение:

K_b = (0,102 + x)x/0,2 - x

1,8 × 10^-5 = (0,102 + x)x/0,2 - x

Приближенно, если x мало:

1,8 × 10^-5≈0,102x/0,2

x ≈1,8 × 10^-5× 0,2/0,102

x ≈3,6 × 10^-6/0,102

x ≈ 3,53 × 10^-5

### Шаг 4: Рассчитаем pH

[OH^-] ≈ 3,53 × 10^-5

pOH = -log[OH^-]

pOH = -log(3,53 × 10^-5) ≈ 4,45

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4,45 = 9,55

Таким образом, pH раствора составляет приблизительно 9,55.

для осн. буф. раствора [OH-]= K осн * С осн / С соли
[OH-] = K(NH4OH)* C(NH4OH) / C(NH4Br)
K(NH4OH) = 1.8*10^-5 - табл.
C(NH4OH)= 0.2 M
C(NH4Br) = n/V = (m/M)/V = (2/98)/0.2 ~ 0.1 M
[OH-]= 1.8*10^-5 * 0.2/0.1= 3.6/10^-5 M
pOH= - lg[OH-]= 4.4
pH = 14-pOH= 9.6

для основн. буф. раствора формула для расчета
pH = 14 - рКосн + lg (Cосн / Cсоли), где
pK осн = -lgK(NH4OH) = 4.74