Химия, помогите пожалуйста

Чтобы решить задачу, вам нужно знать химические уравнения и законы, а также уметь работать с объёмами газов в смеси.

Сначала определите количество газов в смеси. Если объём смеси равен 5,6 литра, а объёмная доля азота — 20%, то объём азота в смеси равен 1,12 литра. А объём углекислого газа — 4,48 литра.

Составьте химические уравнения реакций. Гидроксид бария реагирует с азотом и углекислым газом:
Ba(OH)₂ + N₂ → BaNH₂₂ (реакция с азотом) Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O (реакция с углекислым газом)

Определите количество образовавшейся соли. В реакции с углекислым газом образуется карбонат бария.

Определите массу образовавшейся соли. Молярная масса карбоната бария — 197 г/моль. Тогда масса образовавшейся соли равна 39,2 грамма.

Это только общий подход к решению задачи. Чтобы получить точный ответ, нужно учесть коэффициенты в химических уравнениях и другие факторы.

Ответ: масса образовавшейся соли — 39,2 грамма.

Общий объем азота и углекислого газа в смеси составляет 5,6 л.

Объем азота в смеси составляет 20% от общего объема, то есть 0.2 * 5.6 = 1.12 л.

Объем углекислого газа в смеси составляет 5.6 л - 1.12 л = 4.48 л.

Мольный состав смеси: N2:CO2 = 1.12/22.4 : 4.48/22.4 = 0.05 : 0.2 = 1 : 4

Значит, в смеси 1 часть азота и 4 части углекислого газа.

Массовая доля углерода в CO2 равна 44/(12+16*2) = 44/44 = 1
Массовая доля азота равна 28/(14*2) = 28/28 = 1

Масса образовавшейся соли будет равна сумме масс азота и углерода:

(28 * 1.12/22.4) + (44 * 4.48/22.4) = 1.4 + 8.8 = 10.2 г

Ответ: 10.2 г.

Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
V(CO2) в смеси = 5,6 × 0,8 = 4,48 л
n(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(BaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль
m(BaCO3) = 0,2 × 197 = 39,4 г
Ответ: 39,4 г