Задание по химии 9 класс

Реакция обжига сульфида меди (II) описывается уравнением:

Cu₂S + O₂ → 2Cu + SO₂

Молярная масса Cu₂S:
Ar(Cu) = 63.5 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
M(Cu₂S) = 2 * 63.5 + 32 = 159 г/моль
Количество вещества Cu₂S:
n(Cu₂S) = m(Cu₂S) / M(Cu₂S) = 384 г / 159 г/моль ≈ 2.415 моль
Теоретическое количество вещества SO₂:
Согласно уравнению реакции, из 1 моль Cu₂S образуется 1 моль SO₂. Поэтому теоретически можно получить 2.415 моль SO₂.

Фактическое количество вещества SO₂:
Учитывая выход продукта 94%, фактически получим:

n(SO₂) = 2.415 моль * 0.94 ≈ 2.27 моль

Молярный объем SO₂:
При нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа равен приблизительно 22.4 л/моль.

Объем SO₂:
V(SO₂) = n(SO₂) * Vm = 2.27 моль * 22.4 л/моль ≈ 50.8 л

Ответ: При обжиге 384 г Cu₂S можно получить приблизительно 50.8 л SO₂.