Помогите с химией

Для расчета pH буферной системы, состоящей из фторида натрия (NaF) и фтороводородной кислоты (HF), можно воспользоваться уравнением Хендерсона-Хассельбаха:

pH = pKₐ + log(([A⁻] / [HA]))


где:

• pKₐ = -log(Kₐ)

• [A⁻] — концентрация основания (фторид-ион, F⁻)

• [HA] — концентрация кислоты (фтороводородная кислота, HF)

▎Шаг 1: Определение Kₐ и pKₐ

Дано:

Kₐ = 6,6 × 10⁻⁴


Теперь находим pKₐ :

pKₐ = -log(6,6 × 10⁻⁴) ≈ 3,18


▎Шаг 2: Расчет концентраций

Фторид натрия (NaF):

• Молярная масса NaF ≈ 23 + 19 = 42 г/моль.

• Количество моль NaF в 5 г:

n_(NaF) = 5 г / 42 г/мол} ≈ 0,119 моль


Фтороводородная кислота (HF):

• Молярная масса HF ≈ 1 + 19 = 20 г/моль.

• Количество моль HF в 12 г:

n_(HF) = 12 г / 20 г/мол} = 0,6 моль


▎Шаг 3: Концентрации в растворе

Объем раствора = 300 мл = 0,3 л.

Концентрация фторид-ионов:

[F⁻] = n₍NaF) / V = 0,119 моль / 0,3 } ≈ 0,397 моль/л


Концентрация HF:

[HF] = n₍HF) / V = 0,6 моль / 0,3 } = 2 моль/л


▎Шаг 4: Подставляем значения в уравнение Хендерсона-Хассельбаха

Теперь подставляем полученные значения в уравнение:

pH = pKₐ + log(([F⁻] / [HF]))


pH = 3,18 + log((0,397 / 2))



pH = 3,18 + log(0,1985) ≈ 3,18 - 0,703



pH ≈ 2,48

Таким образом, значение pH буферной системы составляет примерно 2,48.