Mail.ruПочтаМой МирОдноклассникиВКонтактеИгрыЗнакомстваНовостиКалендарьОблакоЗаметкиВсе проекты

Химия 9 класс

полна Ученик (100), на голосовании 2 дня назад
при взаимодействии 120 грам гидроксида натрия с раствором серной кислоты было получено 150 грамм сульфата натрия определите выход продукта от теоретически возможного
Голосование за лучший ответ
Señor Leónidas Мастер (1210) 1 месяц назад
Давайте рассчитаем теоретически возможный выход сульфата натрия и затем определим выход продукта.

1. Химическое уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Молярные массы:

* NaOH (гидроксид натрия): 40 г/моль
* H₂SO₄ (серная кислота): 98 г/моль
* Na₂SO₄ (сульфат натрия): 142 г/моль

3. Количество молей гидроксида натрия:

* Масса NaOH: 120 г
* Количество молей NaOH: 120 г / 40 г/моль = 3 моль

4. Теоретически возможный выход сульфата натрия:

Согласно уравнению реакции, из 2 молей NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, из 3 молей NaOH образуется:

* Количество молей Na₂SO₄: (3 моль NaOH) * (1 моль Na₂SO₄ / 2 моль NaOH) = 1.5 моль Na₂SO₄

* Масса Na₂SO₄ (теоретический выход): 1.5 моль * 142 г/моль = 213 г

5. Выход продукта:

* Фактический выход Na₂SO₄: 150 г
* Теоретический выход Na₂SO₄: 213 г

* Выход продукта (%): (150 г / 213 г) * 100% ≈ 70.4%


Вывод: Выход сульфата натрия составляет приблизительно 70.4% от теоретически возможного. Это означает, что часть исходных реагентов не прореагировала или произошли побочные реакции.
полнаУченик (100) 1 месяц назад
спасибо большое
Георгий Булочкин Знаток (322) 1 месяц назад
Давайте рассчитаем теоретически возможный выход сульфата натрия и затем определим выход продукта.

1. Химическое уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2. Молярные массы:

* NaOH (гидроксид натрия): 40 г/моль
* H₂SO₄ (серная кислота): 98 г/моль
* Na₂SO₄ (сульфат натрия): 142 г/моль

3. Количество молей гидроксида натрия:

* Масса NaOH: 120 г
* Количество молей NaOH: 120 г / 40 г/моль = 3 моль

4. Теоретически возможный выход сульфата натрия:

Согласно уравнению реакции, из 2 молей NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, из 3 молей NaOH образуется:

* Количество молей Na₂SO₄: (3 моль NaOH) * (1 моль Na₂SO₄ / 2 моль NaOH) = 1.5 моль Na₂SO₄

* Масса Na₂SO₄ (теоретический выход): 1.5 моль * 142 г/моль = 213 г

5. Выход продукта:

* Фактический выход Na₂SO₄: 150 г
* Теоретический выход Na₂SO₄: 213 г

* Выход продукта (%): (150 г / 213 г) * 100% ≈ 70.4%


Вывод: Выход сульфата натрия составляет приблизительно 70.4% от теоретически возможного. Это означает, что часть исходных реагентов не прореагировала или произошли побочные реакции.
Похожие вопросы