Химия органика. Алкины 10класс помогите решить задачу

Вот пошаговое решение задачи:

1. Рассчитываем количество ацетальдегида, которое должно было образоваться без учета выхода реакции:

Молярная масса ацетальдегида (CH₃CHO) = 12 + 3 + 12 + 16 + 1 = 44 г/моль
Количество молей полученного ацетальдегида: 17.6 г / 44 г/моль = 0.4 моль
Количество молей ацетальдегида, которое должно было образоваться теоретически (с учетом 80% выхода): 0.4 моль / 0.8 = 0.5 моль
2. Рассчитываем количество молей карбида кальция, которое прореагировало:

Реакция получения ацетальдегида из ацетилена (который образуется при гидролизе карбида кальция) происходит в две стадии:

a) Гидролиз карбида кальция: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂ b) Гидратация ацетилена: C₂H₂ + H₂O → CH₃CHO (в присутствии катализатора ионов ртути)

Из стехиометрии реакции видно, что 1 моль CaC₂ образует 1 моль C₂H₂, который, в свою очередь, образует 1 моль CH₃CHO. Следовательно, для получения 0.5 моль ацетальдегида потребовалось 0.5 моль карбида кальция.

3. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:

Молярная масса CaC₂ = 40 + 12 + 12 = 64 г/моль
Масса чистого карбида кальция: 0.5 моль * 64 г/моль = 32 г
4. Рассчитываем массовую долю чистого карбида кальция в техническом образце:

Массовая доля = (масса чистого вещества / масса технического образца) * 100%

Массовая доля = (32 г / 50 г) * 100% = 64%

Ответ: Массовая доля CaC₂ в техническом карбиде кальция составляет 64%.