Кр по химии 9 класс

2. Пример реакции обмена в растворах электролитов с образованием осадка:
\ text{BaCl}_2 + text{Na}_2text{SO}_4 rightarrow text{BaSO}_4 (осадок) + 2text{NaCl} \

Полное ионное уравнение:
\ text{Ba}^{2+} + 2text{Cl}^- + 2text{Na}^+ + text{SO}_4^{2-} rightarrow text{BaSO}_4 (осадок) + 2text{Na}^+ + 2text{Cl}^- \

Сокращенное ионное уравнение:
\ text{Ba}^{2+} + text{SO}_4^{2-} rightarrow text{BaSO}_4 (осадок) \

---

3. Пример металла, который вступает в реакцию замещения с раствором нитрата свинца(II):
\ text{Zn} + text{Pb(NO}_3)_2 rightarrow text{Zn(NO}_3)_2 + text{Pb} \

Окислитель: свинец (Pb), восстановитель: цинк (Zn).

Процесс окисления:
\ text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^- \

Процесс восстановления:
\ text{Pb}^{2+} + 2e^- rightarrow text{Pb} \

Стрелка для перехода электронов:
\ text{Zn} rightarrow text{Zn}^{2+} + 2e^- , rightarrow , text{Pb}^{2+} + 2e^- rightarrow text{Pb} \

---

4. Молекулярное уравнение, соответствующее данному сокращенному ионному:
\ text{Mg(OH)}_2 + 2text{HCl} rightarrow text{MgCl}_2 + 2text{H}_2text{O} \

Отлично, давайте разберём каждый из этих вопросов по химии:

2. Реакция обмена с образованием осадка:

Пример: Реакция между раствором нитрата свинца(II) и раствором иодида калия.

Молекулярное уравнение: Pb(NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) → PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq)
Полное ионное уравнение: Pb²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s) + 2K⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
Сокращенное ионное уравнение: Pb²⁺(aq) + 2I⁻(aq) → PbI₂(s)
3. Металл, вытесняющий свинец из нитрата:

Пример: Цинк (Zn)

Уравнение реакции: Zn(s) + Pb(NO₃)₂ (aq) → Zn(NO₃)₂ (aq) + Pb(s)

Окислитель: Pb²⁺ (ионы свинца)

Восстановитель: Zn (цинк)

Процесс окисления: Zn⁰ - 2e⁻ → Zn²⁺ (цинк отдает электроны и окисляется)

Процесс восстановления: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb⁰ (ионы свинца принимают электроны и восстанавливаются)

Переход электронов: Zn → Pb(NO₃)₂ (стрелка от Zn к Pb(NO₃)₂)

4. Молекулярное уравнение по сокращенному ионному:

Дано сокращённое ионное уравнение:

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
Возможный вариант молекулярного уравнения (но не единственный):

Mg(OH)₂ (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2H₂O (l)
5. Реакции серной кислоты:

Гидроксид калия (KOH):

Молекулярное: H₂SO₄ (aq) + 2KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
Полное ионное: 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)
Сокращенное ионное: 2H⁺(р-р) + 2OH⁻(р-р) → 2H₂O (л)
Или можно записать H⁺ + OH⁻ = H₂O
Карбонат калия (K₂CO₃):

Молекулярное: H₂SO₄ (раствор) + K₂CO₃ (раствор) → K₂SO₄ (раствор) + H₂O (жидкость) + CO₂ (газ)
Полное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2K⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + H₂O (ж) + CO₂ (г)
Сокращенное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → H₂O (l) + CO₂ (г)
Оксид магния (MgO):

Молекулярное: H₂SO₄ (раствор) + MgO (тв.) → MgSO₄ (раствор) + H₂O (пар)
Полное ионное: 2H⁺ + SO₄²⁻ + MgO → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение: 2H⁺ + MgO → Mg²⁺ + H₂O

Не реагируют:

Хлорид железа (II) (FeCl2) - реакция не идет

Оксид углерода (IV) (CO2) - реакция не идет

Серебро (Ag) - реакция не идет

6. Электролиз расплава бромида бария (BaBr₂):

Общее уравнение: BaBr₂ (расплав) → Ba (т) + Br₂ (г)
Катод (восстановление): Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba
Анод (окисление): 2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂
7. Реакция окисления-восстановления:

Уравнение: 2FeCl₃ + H₂ → 2FeCl₂ + 2HCl

Окислитель: FeCl₃ (ионы Fe³⁺)

Восстановитель: H₂ (молекулы водорода)

Процесс окисления: H₂⁰ - 2e⁻ → 2H⁺ (водород отдает электроны и окисляется)

Процесс восстановления: Fe³⁺ + 1e⁻ → Fe²⁺ 2Fe³⁺ + 2e⁻ → 2Fe²⁺ (ионы Fe³⁺ принимают электроны и восстанавливаются)