Задача по химии 9 класс

Хорошо, давайте решим эту задачу по химии.

1. Запишем дано:

m(раствора H₂SO₄) = 4 г (масса раствора, не самой кислоты)
m(Ba(NO₃)₂) = 2,61 г
Найти:

m(BaSO₄) - масса образовавшегося осадка
2. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄ (раствор) + Ba(NO₃)₂ (раствор) → BaSO₄ (осадок) + 2HNO₃ (раствор)

3. Рассчитаем молярные массы веществ:

M(Ba(NO₃)₂) = 137 + 2 * (14 + 3 * 16) = 261 г/моль
M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
4. Рассчитаем количество вещества (моли) нитрата бария:

n(Ba(NO₃)₂) = m(Ba(NO₃)₂) / M(Ba(NO₃)₂) = 2,61 г / 261 г/моль = 0,01 моль

5. Определим количество вещества (моли) серной кислоты:

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ba(NO₃)₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄. Следовательно, для реакции с 0,01 моль Ba(NO₃)₂ потребуется 0,01 моль H₂SO₄.

6. Определим массу серной кислоты:

По условию задачи мы знаем только массу раствора серной кислоты, а не массу чистой серной кислоты. Поскольку мы не знаем концентрацию раствора, мы не можем точно определить количество вещества и массу серной кислоты, а значит, и точно определить, какой из реагентов находится в избытке.

Важно: в таких задачах обычно предполагается, что реагент дан в избытке, чтобы можно было провести расчёт по недостатку. В данном случае мы будем предполагать, что нитрат бария дан в недостатке, а серная кислота — в избытке.
7. Рассчитаем количество вещества образовавшегося осадка:

Согласно уравнению реакции, n(BaSO₄) = n(Ba(NO₃)₂) = 0,01 моль

8. Рассчитаем массу образовавшегося осадка:

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) * M(BaSO₄) = 0,01 моль * 233 г/моль = 2,33 г

Ответ:

Масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет 2,33 г.