Задача по химии помогите

Для решения этой задачи сначала нужно написать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄):

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O


Теперь найдем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄) в 23 г. Для этого используем молярную массу серной кислоты:

• Молярная масса H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.

Теперь найдем количество молей H₂SO₄:

n(H₂SO₄) = m / M = 23 г / 98 г/мол} ≈ 0.234моль.


Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. Таким образом, для реакции с 0.234 моль H₂SO₄ потребуется:

n(NaOH) = 2 ⋅ n(H₂SO₄) = 2 ⋅ 0.234 ≈ 0.468моль.


Теперь определим, сколько сульфата натрия (Na₂SO₄) образуется. По уравнению реакции на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль Na₂SO₄. Таким образом, из 0.234 моль H₂SO₄ получится 0.234 моль Na₂SO₄.

Теперь можем найти массу образовавшегося сульфата натрия (Na₂SO₄):

• Молярная масса Na₂SO₄ = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль.

Теперь вычислим массу Na₂SO₄:

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) ⋅ M(Na₂SO₄) = 0.234моль ⋅ 142г/моль ≈ 33.228г.


Таким образом, в результате реакции образуется примерно 33.23 г сульфата натрия (Na₂SO₄).