Уравнения электронного баланса

P + H2SO4: 2 P + 5 H2SO4 → 5 SO2 + 2 H3PO4 + 2 H2O. P является восстановителем, H2SO4 — окислителем. 810
Na + Cl2: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl. 26 2 Na0 - 2 e- → 2 NaI (окисление). 2 Cl0 + 2 e- → 2 Cl-I (восстановле́ние). Na является восстановителем, Cl2 — окислителем. 2
NH3 + O2: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O. 4 N-III - 20 e- → 4 NII (окисление). 10 O0 + 20 e- → 10 O-II (восстановле́ние). NH3 является восстановителем, O2 — окислителем. 4
FeCl3 + HI: 2 FeCl3 + 2 HI → 2 FeCl2 + I2 + 2 HCl. 2 I-I - 2 e- → 2 I0 (окисление). 2 FeIII + 2 e- → 2 FeII (восстановле́ние). HI является восстановителем, FeCl3 — окислителем.

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
P(0) - 5e = P(+5) |5 |10 |2 восстановитель окисление
S(+6) + 2e = S(+4) |2 |5 окислитель восстановление
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na(0) - 1e = Na(+) |1 |2 |2 восстановитель окисление
Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) |2 |1 окислитель восстановление
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N(-3) - 6e = N2(0) |6 |12 |2 восстановитель окисление
O2(0) + 4e = 2O(-2) |4 |3 окислитель восстановление
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2↓
2I(-) - 2e = I2(0) |2 |2 |1 восстановитель окисление
Fe(+3) + 1e = Fe(+2) |1 |2 окислитель восстановление