Помогите пожалуйста с контрольной работой по химии 2 курс. Срочно!

Давайте разберем задачи поочередно. Обратите внимание, что в первой задаче формула оксалата натрия указана некорректно (Na СО). Правильная формула — Na₂C₂O₄. Буду использовать правильную формулу в расчетах.

Задача 1:

Дано:

* m(Na₂C₂O₄) = 1,3444 г
* V(Na₂C₂O₄ раствора) = 200 см³ = 0,2 л
* V(титрованн. раствора Na₂C₂O₄) = 20 см³ = 0,02 л
* V(KMnO₄ раствора) = 20,04 см³ = 0,02004 л
* M(Na₂C₂O₄) = 134 г/моль (молярная масса оксалата натрия)

Решение:

1. Найдем концентрацию оксалата натрия:

C(Na₂C₂O₄) = m(Na₂C₂O₄) / (M(Na₂C₂O₄) * V(Na₂C₂O₄ раствора)) = 1.3444 г / (134 г/моль * 0.2 л) ≈ 0.05 М

2. Найдем количество вещества оксалата натрия в титрованном объеме:

n(Na₂C₂O₄) = C(Na₂C₂O₄) * V(титрованн. раствора Na₂C₂O₄) = 0.05 М * 0.02 л = 0.001 моль

3. Запишем уравнение реакции титрования (в кислой среде):

2KMnO₄ + 5Na₂C₂O₄ + 8H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 5Na₂CO₃ + K₂CO₃ + 8H₂O

4. Определим молярное соотношение KMnO₄ и Na₂C₂O₄:

Из уравнения реакции: 2 моль KMnO₄ реагируют с 5 моль Na₂C₂O₄.

5. Найдем количество вещества перманганата калия:

n(KMnO₄) = (2/5) * n(Na₂C₂O₄) = (2/5) * 0.001 моль = 0.0004 моль

6. Рассчитаем титр раствора KMnO₄ (Т(KMnO₄)):

Т(KMnO₄) = n(KMnO₄) * M(KMnO₄) / V(KMnO₄ раствора) = 0.0004 моль * 158 г/моль / 0.02004 л ≈ 3.15 г/л

Ответ: Титр раствора перманганата калия приблизительно равен 3.15 г/л.


Задача 2:

Дано:

* m(K₂CO₃) = 2,9624 г
* V(K₂CO₃ раствора) = 500 см³ = 0.5 л
* V(титрованн. раствора K₂CO₃) = 25 см³ = 0.025 л
* V(HCl раствора) = 20.5 см³ = 0.0205 л
* C(HCl) = 0.1035 М
* M(K₂CO₃) = 138.2 г/моль

Решение:

1. Запишем уравнение реакции титрования:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂

2. Определим молярное соотношение K₂CO₃ и HCl:

1 моль K₂CO₃ реагирует с 2 моль HCl

3. Найдем количество вещества HCl:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl раствора) = 0.1035 М * 0.0205 л ≈ 0.00212 моль

4. Найдем количество вещества K₂CO₃:

n(K₂CO₃) = n(HCl) / 2 = 0.00212 моль / 2 ≈ 0.00106 моль

5. Найдем количество вещества K₂CO₃ в 500 см³ раствора:

n(K₂CO₃ в 500 см³) = 0.00106 моль * (0.5 л / 0.025 л) = 0.0212 моль

6. Найдем массу K₂CO₃ в образце:

m(K₂CO₃) = n(K₂CO₃ в 500 см³) * M(K₂CO₃) = 0.0212 моль * 138.2 г/моль ≈ 2.93 г


Ответ: Масса K₂CO₃ в образце приблизительно равна 2.93 г. Небольшое расхождение с начальной навеской (2.9624 г) может быть связано с погрешностями эксперимента.

Надеюсь, это поможет! Если есть еще вопросы, задавайте.

если это не твоё - бросай вуз на фиг