Аналитическая химия, решение задач
1. Запишите выражение для расчета гравиметрического фактора при определении фосфора, если гравиметрическая форма - Mg2P201.
2. Рассчитайте навеску ВаС1, необходимую для проведения анализа на содержание ВаС1 методом осаждения серной кислотой, а также объем 0,05 М раствора ВаС, который следует приготовить из этой навески перед взаимодействием с осадителем. Осадок BaSO4 - кристаллический.
М(BaC12)=208,2 г/моль; M(BaSO4)=233,4 г/моль.
3. Какой объем 4%-ного раствора КОН (р=1,04 г/мл) следует взять с учетом 20%-ного избытка для осаждения Си(ОН)2 из раствора, содержащего 0,3200 г
CuSO4. M(CuSO4)=159,6 г/моль; М(КОН)=56,1 г/моль.
4. Рассчитайте общий объем промывной жидкости, необходимый для промывания 0,15 г осадка гидроксида железа (III), если ошибка анализа 0,1%?
Растворимость Fe(OH), равна 2•10° моль/л; M(Fe(OH);)=106,87 г/моль.
5. При анализе сплава на содержание в нем свинца из навески сплава массой
2,0000 г был получен осадок сульфата свинца массой 1,3670 г. Рассчитайте массовую долю свинца в сплаве?
М(РЬ)=207,19 г/моль; М(РЬ4)=303,25 г/моль.
1) F=2*M(P)/M(Mg2P2O7)=2*31/222.6=0.2785
2) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C(BaCl2)*V(BaCl2)/1000 = m(BaSO4)/M(BaSO4)
для тяжелых крист. осадков оптимальная масса осаждаемой формы 0,2-0,4 г, по ней оценивают массу гравиметр. формы. ( тут BaSO4 и осаждаемая, и гравиметрическая (весовая))
0.05*V/1000 = 0.4/233.4
V(BaCl2) = 34.3 мл
m(BaCl2) = C*M*V = 0.05*208,2*34.3/1000=0.357 г ( взвеш. на аналитич. весах до 4 знака)
или m(BaCl2)/M(BaCl2) = m(BaSO4)/M(BaSO4)
m(BaCl2) = 0.357 г
С= n/V = (m/M)/V
0.05= (0.357/208.2)/V
V, л
3)
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
m(CuSO4)/M(CuSO4) = m(KOH)/ 2M(KOH)
0.32 /159.6 = m(KOH) / 2*56.11
m(KOH)= 0.225 г
масса 4% раствора 0,225/0,04= 5,63 г
объем = m /p = 5.63/1.04=5.41 мл
с учетом избытка V= 1.2*5.41= 6.5 мл
достаточно для одного вопроса
и с задачами лучше сюда https://otvet.mail.ru/chemistry/