Помогите написать объяснения или теорию

Потому

1. Энергия активации и скорость реакции

Увеличение температуры приводит к увеличению средней кинетической энергии молекул.

Больше молекул получают энергию, достаточную для преодоления энергии активации реакции.

Это увеличивает частоту успешных столкновений между реагирующими частицами, что ускоряет реакцию и повышает выход продуктов.


2. Принцип Ле Шателье (для равновесных реакций)

Если реакция обратима, необходимо учитывать, экзотермическая она или эндотермическая:

Эндотермическая реакция (поглощает тепло): повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов, увеличивая их выход.

Экзотермическая реакция (выделяет тепло): повышение температуры смещает равновесие в сторону реагентов, поэтому в этом случае лучше снизить температуру.


3. Примеры

Для реакций синтеза, таких как получение аммиака (NH₃) в процессе Габера, важно сбалансировать температуру, чтобы поддерживать достаточную скорость реакции, не смещая равновесие.

Для термического разложения (например, разложения карбонатов) высокая температура необходима для увеличения выхода газа.


4. Практическое применение

Если реакция медленная при низких температурах, то повышение температуры ускоряет процесс, что позволяет за меньшее время получить больше продукта.

Важно учитывать, что слишком высокая температура может привести к побочным реакциям или разрушению продукта.


Вывод:
Повышение температуры необходимо, чтобы увеличить скорость реакции, сместить равновесие в сторону продуктов (для эндотермических реакций) и повысить выход продуктов.

(Помогло?)

при нагреве (то есть увеличении температуры) вещества будут раскладываться на более простые, что будет упрощать выход

Для увеличения выхода продуктов можно увеличить температуру процесса. Это может быть необходимо, например, для ускорения реакции, повышения растворимости веществ или изменения их фазового состояния.

Увеличение температуры может привести к увеличению скорости химических реакций, что в свою очередь повлияет на выход продуктов. Также это может помочь улучшить растворимость веществ, что также увеличит выход продуктов. При повышении температуры возможно также изменение фазового состояния веществ, что также может повлиять на их выход.

Однако, необходимо помнить, что повышение температуры не всегда приводит к улучшению процесса и может иметь негативные последствия, например, деградацию продуктов, изменение их свойств или потерю желаемых характеристик. Поэтому необходимо тщательно изучить условия процесса и принять обоснованное решение о необходимости изменения температуры для увеличения выхода продуктов.

Смотря в какой реакции. Далеко не всегда увеличение температуры приводит к увеличению выхода продуктов реакции. Например, в классической реакции синтеза аммиака выход аммиака повышается при увеличении давления и при УМЕНЬШЕНИИ температуры (потому что реакция является экзотермической). А вот вопросик, а почему же тогда в промышленности эту реакцию проводят не при комнатной температуре, а при 200 с лишним градусах Цельсия - это вопрос на пятерочку по химии. Сможешь ответить - считай, что начал чуть-чуть мараковать в химии. А не сможешь - лох.