Помогите с химией срочно, спасибо

Анионы более активно реагируют с водой, потому что они имеют отрицательный заряд и способны образовывать связи с протонами (H+) из воды. Катионы же имеют положительный заряд и обычно менее реакционноспособны в водных растворах.

Б

Правильный ответ — это вариант А) (NH4)2SO4. Вот объяснение, почему именно эта соль реагирует с водой интенсивнее других:


Состав и ионы: (NH4)2SO4 состоит из аммониевых ионов (NH4+) и сульфатных ионов (SO4^2-). Аммониевые ионы имеют высокую растворимость в воде и способны образовывать гидратированные ионы, что способствует их интенсивной реакции с водой.

Сравнение с другими солями:

NH4Cl (вариант Б) также хорошо растворим, но сульфатный ион (SO4^2-) в (NH4)2SO4 более активно взаимодействует с водой.

(NH4)2SO3 (вариант В) и NH4NO3 (вариант Г) также растворимы, но сульфатная соль имеет более выраженные свойства.

(NH4)2CO3 (вариант Д) менее стабильна и может разлагаться, что делает её реакцию с водой менее интенсивной.

Растворимость: (NH4)2SO4 имеет высокую растворимость в воде, что делает его ионы более доступными для реакции.
Таким образом, (NH4)2SO4 реагирует с водой интенсивнее, чем другие предложенные соли, благодаря своей структуре и высокой растворимости.

да не за что

Для определения, какая соль реагирует с водой интенсивнее, нужно рассмотреть, как ионы этих солей взаимодействуют с водой. В данном случае все соли содержат аммоний (NH₄⁺), который в воде диссоциирует и может вступать в реакции гидролиза.

Рассмотрим каждую соль:

1. **Аммоний сульфат (NH₄)₂SO₄**:
- В воде аммоний сульфат диссоциирует на ионы NH₄⁺ и SO₄²⁻.
- Ион NH₄⁺ в воде может гидролизоваться, образуя слабокислую среду:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+
\]
- Ион SO₄²⁻ не гидролизуется, так как это сильная кислота.

2. **Аммоний хлорид NH₄Cl**:
- В воде аммоний хлорид диссоциирует на ионы NH₄⁺ и Cl⁻.
- Ион NH₄⁺ гидролизуется, как и в случае с аммоний сульфатом:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+
\]
- Ион Cl⁻ не гидролизуется, так как это сильная кислота.

3. **Аммоний сульфит (NH₄)₂SO₃**:
- В воде аммоний сульфит диссоциирует на ионы NH₄⁺ и SO₃²⁻.
- Ион NH₄⁺ гидролизуется:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+
\]
- Ион SO₃²⁻ может гидролизоваться, образуя слабощелочную среду:
\[
\text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HSO}_3^- + \text{OH}^-
\]

4. **Аммоний нитрат NH₄NO₃**:
- В воде аммоний нитрат диссоциирует на ионы NH₄⁺ и NO₃⁻.
- Ион NH₄⁺ гидролизуется:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+
\]
- Ион NO₃⁻ не гидролизуется, так как это сильная кислота.

5. **Аммоний карбонат (NH₄)₂CO₃**:
- В воде аммоний карбонат диссоциирует на ионы NH₄⁺ и CO₃²⁻.
- Ион NH₄⁺ гидролизуется:
\[
\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+
\]
- Ион CO₃²⁻ может гидролизоваться, образуя слабощелочную среду:
\[
\text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^-
\]

Из всех рассмотренных солей, аммоний сульфит (NH₄)₂SO₃ и аммоний карбонат (NH₄)₂CO₃ содержат анионы (SO₃²⁻ и CO₃²⁻), которые могут гидролизоваться, образуя слабощелочную среду. Это уменьшает интенсивность реакции ионов NH₄⁺ с водой.

Таким образом, соли, ионы которых реагируют с водой интенсивнее, это:

- **Аммоний сульфат (NH₄)₂SO₄**
- **Аммоний хлорид NH₄Cl**
- **Аммоний нитрат NH₄NO₃**

Эти соли содержат ионы NH₄⁺, которые гидролизуются в воде, и анионы, которые не гидролизуются, что позволяет реакции ионов NH₄⁺ с водой протекать более интенсивно.