Помогите задачу решить

1. Масса выпавшего осадка равна массе хлорида бария (BaCl2) в исходном растворе.
2. Масса BaCl2 в исходном растворе: 83,2 г x 10% = 8,32 г.
3. Таким образом, масса выпавшего осадка BaCl2 равна 8,32 г.

Для решения задачи сначала найдем массу вещества (хлорида бария), которая содержится в растворе. Затем определим, сколько серной кислоты требуется для реакции с этим количеством хлорида бария.

Расчет массы хлорида бария (BaCl₂):

Масса раствора:
m
раствора
=
83.2
 
г
mраствора​=83.2г
Массовая доля:
w
=
10
%
=
0.1
w=10%=0.1
Масса хлорида бария:
m
B
a
C
l
2
=
m
раствора
⋅
w
=
83.2
 
г
⋅
0.1
=
8.32
 
г
mBaCl2​​=mраствора​⋅w=83.2г⋅0.1=8.32г
Запись уравнения реакции:
Реакция между хлоридом бария и серной кислотой:

B
a
C
l
2
+
H
2
S
O
4
→
B
a
S
O
4
↓
+
2
H
C
l
BaCl2​+H2​SO4​→BaSO4​↓+2HCl
Из уравнения видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль осадка (BaSO₄).

Молярная масса BaCl₂ и BaSO₄:

Молярная масса BaCl₂:
Ba: 137.33 г/моль
Cl: 35.45 г/моль
M
B
a
C
l
2
=
137.33
+
2
⋅
35.45
=
208.23
 
г/моль
MBaCl2​​=137.33+2⋅35.45=208.23г/моль
Молярная масса BaSO₄:
S: 32.07 г/моль
O: 16.00 г/моль
M
B
a
S
O
4
=
137.33
+
32.07
+
4
⋅
16.00
=
233.39
 
г/моль
MBaSO4​​=137.33+32.07+4⋅16.00=233.39г/моль
Расчет массы осадка (BaSO₄):
Найдем количество моль BaCl₂:

n
B
a
C
l
2
=
m
B
a
C
l
2
M
B
a
C
l
2
=
8.32
 
г
208.23
 
г/моль
≈
0.03996
 
моль
nBaCl2​​=MBaCl2​​mBaCl2​​​=208.23г/моль8.32г​≈0.03996моль
Так как на 1 моль BaCl₂ образуется 1 моль BaSO₄, количество моль BaSO₄ будет равно количеству моль BaCl₂:

n
B
a
S
O
4
=
n
B
a
C
l
2
≈
0.03996
 
моль
nBaSO4​​=nBaCl2​​≈0.03996моль
Найдем массу выпавшего осадка:

m
B
a
S
O
4
=
n
B
a
S
O
4
⋅
M
B
a
S
O
4
=
0.03996
 
моль
⋅
233.39
 
г/моль
≈
9.32
 
г
mBaSO4​​=nBaSO4​​⋅MBaSO4​​=0.03996моль⋅233.39г/моль≈9.32г
Таким образом, масса выпавшего осадка (BaSO₄) составляет приблизительно 9.32 грамма. ?✨