Решение задачи по химии(с полным распределением)

10,64*100/11,2=95%

Для определения выхода углекислого газа (CO2) в реакции с мелом (карбонатом кальция, CaCO3) мы можем использовать данные о количестве выделившегося газа.
- Уголовная реакция:
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

- Объем углекислого газа:
Выделившийся объем CO2 составил 10,64 дм3 (н.у.), что соответствует стандартным условиям (н.у.) при 0 °C и 1 атм.

- Используем закон Бойля-Мариотта:
При стандартных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм3. Рассчитаем количество молей CO2:
n = V / Vm, где V — объем газа, Vm — молярный объем газов при н.у.
n = 10,64 дм3 / 22,4 дм3/моль ≈ 0,475 моль CO2.

- Количество моль CaCO3:
В реакции на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2. Таким образом, 0,475 моль CO2 указывает на то, что использовалось 0,475 моль CaCO3.

- Расчет массы CaCO3:
Молярная масса CaCO3 ≈ 100 г/моль.
Масса = количество моль × молярная масса:
масса CaCO3 = 0,475 моль × 100 г/моль = 47,5 г.

- Определим выход продукта:
Известно, что на реакцию было затрачено 50 г мел, что превышает необходимое количество (47,5 г). Таким образом, весь CaCO3 мог прореагировать.
Выход продукта (углекислого газа) можно определить как:
выход (%) = (реально выделившийся объем / теоретически возможный объем) × 100%.
Поскольку 0,475 моль — это максимальный выход CO2 из 50 г мел, не нужно дополнительно вычислять, так как нашли фактические данные.
Таким образом, выход углекислого газа близок к 100%, поскольку весь карбонат кальция прореагировал.

Ответ: выход продукта реакции близок к 100%.