Решение задачи с полным решением

С полным решением дороже.

95%

"Полное решение"

Для определения выхода продукта реакции, сначала нужно выяснить, какая реакция происходит между мелом (карбонатом кальция, CaCO₃) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O


1. Находим количество вещества углекислого газа (CO₂):
Объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 10,64 дм³. По уравнению состояния газа:

n = V / Vₘ


где Vₘ — молярный объем газа при н.у. (22,4 дм³/моль).

Подставляем значения:

n_(CO₂) = 10,64 дм³ / 22,4 д³/моль} ≈ 0,475моль


2. Находим количество вещества карбоната кальция:
Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества CaCO₃ также равно 0,475 моль.

3. Находим массу карбоната кальция:
Молярная масса CaCO₃ составляет примерно 100 г/моль. Таким образом, масса CaCO₃ будет:

m_(CaCO₃) = n_(CaCO₃) × M_(CaCO₃) = 0,475моль × 100г/моль = 47,5г


4. Определяем выход продукта реакции:
У нас есть 50 г мела (CaCO₃), а в реакции было использовано 47,5 г. Выход продукта можно рассчитать по формуле:

Выход = масса полученного продукта / теоретически возможная масс} × 100%


В данном случае теоретически возможная масса — это 50 г мела. Таким образом:

Выход = 47,5 / 50 × 100% = 95%


Таким образом, выход продукта реакции составляет 95%.