Химия, 9 класс, задача

Задача от фака жреско

Для вычисления объема сернистого газа (SO2), выделившегося при сгорании серы (S), сначала определим количество вещества серы в молях. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль. Поэтому количество вещества серы будет равно 9 г / 32 г/моль ≈ 0.28125 моль. Реакция горения серы в кислороде для образования сернистого газа выглядит следующим образом: S + O2 → SO2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода для получения 1 моля SO2. Следовательно, объем SO2 будет равен 0.28125 моль. При стандартных условиях (273 K, 1 atm) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объем сернистого газа SO2 будет 0.28125 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.3 литра. Поскольку кислород есть в избыточном количестве, допустим, его соотношение к общей атмосфере не изменяет количество продукта, объем выделившегося сернистого газа будет примерно 6.3 литра.

При сгорании 9 граммов серы образуется 9 / 32 = 0,28125 моль сернистого газа (SO₂). При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем образующегося SO₂ составит:



Указание, что массовая доля кислорода составляет 85% от общего объема, не влияет на расчет объема сернистого газа, так как кислород полностью расходуется на образование SO₂.