Химия. Реакции. Срочно

Для осуществления реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 на практике подходит взаимодействие между гидроксидом натрия и солью хлорид меди. В результате реакции образуется гидроксид меди, который выпадает в осадок, и соль хлорид натрия. Молекулярное уравнение реакции: 2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl.

Для реакции 2H+ + CO32- = H2O + CO2 можно использовать взаимодействие карбонатов с кислотами. Например, если в раствор карбоната натрия добавить соляной кислоты, то произойдёт «вскипание» раствора из-за образовавшегося углекислого газа. 6Уравнение реакции: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑.

Давайте разберем, как осуществить эти реакции на практике:

1. Cu^2+ + 2OH^- = Cu(OH)2↓

Эта реакция представляет собой взаимодействие ионов меди(II) с гидроксид-ионами, в результате которого выпадает осадок гидроксида меди(II).

Как осуществить:

Взять растворимую соль меди(II): Подойдет, например, сульфат меди(II) (CuSO4), хлорид меди(II) (CuCl2) или нитрат меди(II) (Cu(NO3)2).

Растворить соль в воде: При этом в растворе образуются ионы Cu^2+ (аквакомплексы, если быть точным, но для простоты будем писать Cu^2+).

Добавить щелочь: В качестве источника гидроксид-ионов (OH^-) можно использовать раствор гидроксида натрия (NaOH) или гидроксида калия (KOH).

Наблюдать выпадение осадка: При добавлении щелочи к раствору соли меди(II) выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Пример:

Возьмем раствор сульфата меди(II) (CuSO4) и по каплям добавим к нему раствор гидроксида натрия (NaOH).

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

В ионном виде:

Cu^2+ + SO4^2- + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)2↓ + 2Na^+ + SO4^2-

Сокращенное ионное уравнение:

Cu^2+ + 2OH^- = Cu(OH)2↓

Важно:

Реакцию лучше проводить под вытяжкой, так как щелочи - едкие вещества.

При избытке щелочи осадок гидроксида меди(II) может частично растворяться с образованием тетрагидроксокупрата(II) [Cu(OH)4]^2-.

2. 2H^+ + CO3^(2-) = H2O + CO2↑

Эта реакция представляет собой взаимодействие ионов водорода (кислоты) с карбонат-ионами, в результате которого образуется вода и выделяется углекислый газ.

Как осуществить:

Взять карбонат: В качестве источника карбонат-ионов (CO3^(2-)) можно использовать карбонат натрия (Na2CO3), карбонат калия (K2CO3) или гидрокарбонат натрия (NaHCO3).

Взять кислоту: Подойдет раствор соляной кислоты (HCl), серной кислоты (H2SO4) или уксусной кислоты (CH3COOH).

Добавить кислоту к карбонату: При добавлении кислоты к твердому карбонату или его раствору наблюдается бурное выделение пузырьков углекислого газа (CO2).

Пример:

Возьмем твердый карбонат натрия (Na2CO3) и добавим к нему раствор соляной кислоты (HCl).

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

В ионном виде:

2Na^+ + CO3^(2-) + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + H2O + CO2↑

Сокращенное ионное уравнение:

2H^+ + CO3^(2-) = H2O + CO2↑

__