Помогите решить задачу (Очень важно, от задачи зависит оценка в четверть)

Решение задачи о нейтрализации
1. Находим количество вещества гидроксида калия:
* Молярная масса KOH: M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
* Количество вещества KOH: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 48 г / 56 г/моль = 0,86 моль
2. Составляем уравнение реакции нейтрализации:
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль KOH требуется 1 моль HNO₃. Следовательно, для нейтрализации 0,86 моль KOH требуется 0,86 моль HNO₃.
3. Находим массу раствора азотной кислоты:
* Масса раствора: m(раствора) = V(раствора) * ρ = 500 см³ * 1 г/см³ = 500 г
4. Рассчитываем массовую долю HNO₃:
* Масса HNO₃: m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 0,86 моль * 63 г/моль ≈ 54,18 г
* Массовая доля HNO₃: ω(HNO₃) = m(HNO₃) / m(раствора) * 100% = 54,18 г / 500 г * 100% ≈ 10,84%
5. Рассчитываем молярную концентрацию HNO₃:
* Молярная концентрация: C(HNO₃) = n(HNO₃) / V(раствора) = 0,86 моль / 0,5 л = 1,72 моль/л
Ответ:
* Массовая доля HNO₃: ω(HNO₃) ≈ 10,84%
* Молярная концентрация HNO₃: C(HNO₃) = 1,72 моль/л
Таким образом, в растворе азотной кислоты массовая доля HNO₃ составляет примерно 10,84%, а молярная концентрация — 1,72 моль/л.