Химия 9 класс ионные и молекулярные уравнения
Закончите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде:
a) HNO3 (разб) + Сu >
д) Zn + HNO3 (конц) - ›
б) HNO3+ BaSO4 → >
B) HNO3 + MgCO3 - ›
e) CuO+ KNO3
ж) NH4OH + HNO3 → ›
г) AI (OH)з + Ca(NO3) Ca(NO3)2 —
3) K2SO3 + HNO3 —*
a) HNO3 (разб) + Cu →
Молекулярное: 3Cu + 8HNO3(разб) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Полное ионное: 3Cu + 8H⁺ + 8NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 6NO₃⁻ + 2NO↑ + 4H2O
Сокращенное ионное: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃⁻ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H2O
б) HNO3 + BaSO4 →
Реакция не идет. BaSO4 – нерастворимая соль, азотная кислота не образует летучих продуктов с сульфат-ионом.
в) HNO3 + MgCO3 →
Молекулярное: MgCO3 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Полное ионное: MgCO3 + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + CO2↑ + H2O
Сокращенное ионное: MgCO3 + 2H⁺ → Mg²⁺ + CO2↑ + H2O
г) Al(OH)3 + Ca(NO3)2 →
Реакция не идет. И исходные вещества, и потенциальные продукты растворимы, нет образования газа, осадка или малодиссоциирующего вещества.
д) Zn + HNO3 (конц) →
Молекулярное: Zn + 4HNO3(конц) → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Полное ионное: Zn + 4H⁺ + 4NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO2↑ + 2H2O
Сокращенное ионное: Zn + 4H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO2↑ + 2H2O
е) CuO + KNO3 →
Реакция не идет. Оксид меди не реагирует с солями щелочных металлов. Для протекания реакции обмена необходимы образование газа, осадка или малодиссоциирующего вещества.
ж) NH4OH + HNO3 →
Молекулярное: NH4OH + HNO3 → NH4NO3 + H2O
Полное ионное: NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ → NH₄⁺ + NO₃⁻ + H2O
Сокращенное ионное: OH⁻ + H⁺ → H2O
з) K2SO3 + HNO3 →
Молекулярное: K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + SO2↑ + H2O
Полное ионное: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO2↑ + H2O
Сокращенное ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → SO2↑ + H2O
Важно помнить, что при составлении ионных уравнений сильные электролиты записываются в виде ионов, слабые электролиты, газы и осадки – в молекулярном виде. В сокращенном ионном уравнении не записываются ионы, не участвующие в реакции (ионы-зрители).