Вычислите изменение энергии Гиббса следующих процессов при указанной температуре

Для вычисления изменения энергии Гиббса (\( \Delta G \)) реакции, необходимо использовать стандартные энергии Гиббса образования (\( \Delta G_f^\circ \)) для всех веществ, участвующих в реакции. Формула для расчета:

\[
\Delta G = \sum (\Delta G_f^\circ \text{ продуктов}) - \sum (\Delta G_f^\circ \text{ реагентов})
\]

В данной реакции:

\[
2HI(г) + 0.5O2(г) = I2(г) + H2O(г)
\]

Предположим, что у нас есть следующие стандартные энергии Гиббса образования (в кДж/моль):

- \( \Delta G_f^\circ (HI(g)) \) = 0 (для элементов)
- \( \Delta G_f^\circ (O2(g)) \) = 0 (для элементов)
- \( \Delta G_f^\circ (I2(g)) \) = 19.5 кДж/моль
- \( \Delta G_f^\circ (H2O(g)) \) = -228.6 кДж/моль

Теперь подставим в формулу:

\[
\Delta G = [\Delta G_f^\circ(I2(g)) + \Delta G_f^\circ(H2O(g))] - [2 \Delta G_f^\circ(HI(g)) + 0.5 \Delta G_f^\circ(O2(g))]
\]

Поскольку \( \Delta G_f^\circ(HI(g)) \) и \( \Delta G_f^\circ(O2(g)) \) равны 0, упрощаем уравнение:

\[
\Delta G = [19.5 + (-228.6)] - [0 + 0]
\]
\[
\Delta G = 19.5 - 228.6
\]
\[
\Delta G = -209.1 \text{ кДж/моль}
\]

Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции при указанной температуре равно -209.1 кДж/моль.