Химия 9 класс СРОЧНО!!!!

Для того чтобы определить массу Ca₃(PO₄)₂, образующегося в реакции между CaCl₂ и Na₃PO₄, сначала нужно записать уравнение реакции.

Реакция между хлоридом кальция и фосфатом натрия выглядит следующим образом:

3 CaCl₂ + 2 Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaCl

Теперь определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CaCl₂:

• Ca: 40,08 г/моль

• Cl: 35,45 г/моль

• ММ CaCl₂ = 40,08 + 2 × 35,45 = 111,98 г/моль

• Молярная масса Na₃PO₄:

• Na: 22,99 г/моль

• P: 30,97 г/моль

• O: 16,00 г/моль

• ММ Na₃PO₄ = 3 × 22,99 + 30,97 + 4 × 16,00 = 163,94 г/моль

• Молярная масса Ca₃(PO₄)₂:

• ММ Ca₃(PO₄)₂ = 3 × 40,08 + 2 × (30,97 + 4 × 16,00) = 310,18 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моли) каждого из реагентов:

1. Для CaCl₂:

n(CaCl₂) = m / M = 3,33 г / 111,98 г/мол} ≈ 0,0297моль


2. Для Na₃PO₄:

n(Na₃PO₄) = m / M = 4,1 г / 163,94 г/мол} ≈ 0,0250моль


Теперь определим стехиометрические соотношения из уравнения реакции. Из уравнения видно, что на каждую моль Ca₃(PO₄)₂ требуется 3 моли CaCl₂ и 2 моли Na₃PO₄.

Теперь найдем количество Ca₃(PO₄)₂, которое может образоваться:

• Из CaCl₂:

n(Ca₃(PO₄)₂) = n(CaCl₂) / 3 = 0,0297 / 3 ≈ 0,0099моль


• Из Na₃PO₄:

n(Ca₃(PO₄)₂) = n(Na₃PO₄) / 2 = 0,0250 / 2 ≈ 0,0125моль


Поскольку CaCl₂ является лимитирующим реагентом (он дает меньшее количество продукта), используем его количество.

Теперь вычислим массу получившегося Ca₃(PO₄)₂:

m(Ca₃(PO₄)₂) = n(Ca₃(PO₄)₂) × M(Ca₃(PO₄)₂ = 0,0099моль × 310,18г/моль ≈ 3,07г


Таким образом, масса образовавшегося Ca₃(PO₄)₂ составляет примерно 3,07 грамма.