Химия, 9 класс

Для решения задачи используем следующие шаги:

1. Запишем уравнение реакции:
```
AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃
```

2. Найдем химическое количество бромида серебра (AgBr):
- Молярная масса AgBr: M(AgBr) = 108 г/моль + 80 г/моль = 188 г/моль
- Количество вещества AgBr: n(AgBr) = m(AgBr) / M(AgBr) = 4,5 г / 188 г/моль

3. Поскольку коэффициенты в уравнении реакции 1:1, химическое количество нитрата серебра (AgNO₃) равно количеству вещества AgBr.

4. Рассчитаем массу нитрата серебра:
- Молярная масса AgNO₃: M(AgNO₃) = 108 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 170 г/моль
- Масса AgNO₃: m(AgNO₃) = n(AgNO₃) * M(AgNO₃)

5. Так как масса AgNO₃ составляет 3% от массы образца бромида натрия, можем записать:
- m(образца) = m(AgBr) / (3% / 100%) = 4,5 г / (0,03) = 150 г

Ответ: масса образца бромида натрия равна 150 граммам.