Химия 8 класс

Question

Химия 8 класс

Роман Митронов Ученик (18), открыт 3 недели назад

1. Запишите формулы следующих оксидов:
а) оксид углерода (IV),
б) оксид азота (I),
в) оксид серы (VI)
г) оксид бария
д) оксид алюминия.

2. Вычислите молярную массу химических соединений (приведите вычисления):
а) Са3 (РО4)2,
б) H2SO4
в) СО

3. Вычислить массовую долю кислорода в химических соединениях из задания №2.

4. Написать уравнения реакций соединения:
а) фосфора и фтора,
б) алюминия и хлора.

5. Написать уравнения реакций разложения:
а) хлората калия — КClO3
б) пероксида водорода Н2О2
в) перманганата калия КМnO4.

6. Написать уравнения реакций замещения между магнием и соляной кислотой.
Вычислить, какой объем газа выделится при этой реакции, если с избытком соляной кислоты прореагирует 4,8 г магния.

7. Объяснить, что такое индекс в формуле вещества и что такое коэффициент в уравнении химической реакции и как они (индекс и коэффициент) записываются.

8. Записать уравнения реакций горения
алюминия
фосфора
этана С2Н4

Answer 1

1. Формулы оксидов:

а) Оксид углерода (IV): CO₂
б) Оксид азота (I): N₂O
в) Оксид серы (VI): SO₃
г) Оксид бария: BaO
д) Оксид алюминия: Al₂O₃

2. Молярная масса химических соединений:

а) Ca₃(PO₄)₂
Ca: 40 г/моль * 3 = 120 г/моль
P: 31 г/моль * 2 = 62 г/моль
O: 16 г/моль * 8 = 128 г/моль
Общая молярная масса: 120 + 62 + 128 = 310 г/моль

б) H₂SO₄
H: 1 г/моль * 2 = 2 г/моль
S: 32 г/моль * 1 = 32 г/моль
O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль
Общая молярная масса: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

в) CO
C: 12 г/моль
O: 16 г/моль
Общая молярная масса: 12 + 16 = 28 г/моль

3. Массовая доля кислорода:

Массовая доля (ω) = (масса элемента / молярная масса вещества) * 100%

а) Ca₃(PO₄)₂
ω(O) = (128 г/моль / 310 г/моль) * 100% ≈ 41.3%

б) H₂SO₄
ω(O) = (64 г/моль / 98 г/моль) * 100% ≈ 65.3%

в) CO
ω(O) = (16 г/моль / 28 г/моль) * 100% ≈ 57.1%

4. Уравнения реакций соединения:

а) 2P + 5F₂ → 2PF₅
б) 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

5. Уравнения реакций разложения:

а) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
б) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
в) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

6. Реакция замещения и вычисление объема газа:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Молярная масса Mg = 24 г/моль
Количество вещества Mg = 4.8 г / 24 г/моль = 0.2 моль

По уравнению реакции: 1 моль Mg образует 1 моль H₂
Следовательно, 0.2 моль Mg образует 0.2 моль H₂

Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) = 22.4 л/моль
Объем H₂ = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

7. Индекс и коэффициент:

* Индекс — это маленькое число, записанное внизу справа от символа химического элемента в формуле вещества. Он показывает количество атомов этого элемента в молекуле.

* Коэффициент — это число, стоящее перед формулой вещества в уравнении химической реакции. Он показывает количество молекул или формульных единиц этого вещества, участвующих в реакции.

8. Уравнения реакций горения:

а) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
б) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅
в) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O (Обратите внимание, что формула этана - C₂H₆, а не C₂H₄. C₂H₄ - это этилен.)

Обратите внимание: в уравнениях реакций необходимо соблюдать баланс атомов слева и справа.