Помогите пожалуйста с химией. Задание на принцип Ле Шателье

Question

Помогите пожалуйста с химией. Задание на принцип Ле Шателье

веор Ученик (16), открыт 2 недели назад

Задание на принцип Ле Шателье:
А) Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить
равновесие реакции влево 2Nа (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NаСl (Т) + 411,3 кДж;
Б) Укажите, как необходимо изменить температуру для того, чтобы сместить
вправо равновесие реакции S (Т) + 2СО2 (Г) ⇄ SO2 (Г) + 2СО – 269 кДж;
В) Укажите, как необходимо изменить давление для того, чтобы сместить
равновесие в сторону образования CO по реакции С (Т) + СO2 (Г) ⇄ 2СО (Г) Н < 0

Answer 1

А) Для реакции 2Na (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NaCl (Т) + 411,3 кДж:

Здесь выделяется тепло, так как реакция экзотермическая (). Чтобы сместить равновесие влево (к исходным веществам), необходимо понизить температуру. Это объясняется принципом Ле Шателье: при понижении температуры равновесие сдвигается в сторону, где выделяется тепло, то есть влево.

Б) Для реакции S (Т) + 2CO2 (Г) ⇄ SO2 (Г) + 2CO - 269 кДж:

Эта реакция является экзотермической (, так как выделяется тепло). Чтобы сместить равновесие вправо (в сторону продуктов), нужно увеличить температуру, так как повышение температуры будет приводить к смещению равновесия в сторону поглощения тепла, то есть вправо.

В) Для реакции C (Т) + CO2 (Г) ⇄ 2CO (Г):

Здесь важно отметить, что , то есть реакция экзотермическая. Чтобы сместить равновесие в сторону образования CO (вправо), необходимо увеличить температуру, так как повышение температуры будет смещать равновесие в сторону поглощения тепла, то есть вправо.

Answer 2

Малыш Мудрец (13934) 2 недели назад

1 и 2 - повысить
3 - понизить